三、有关溶液中溶质质量分数的计算.docVIP

三、有关溶液中溶质质量分数的计算 复习目标： 1. 知道溶液中溶质质量分数及溶液的稀释或蒸发浓缩的计算。 2. 能进行溶质质量分数与化学方程式综合的计算。 复习要点： 1．概念 溶液中溶质质量和溶液质量之比，就叫溶液中溶质的质量分数。 2．有关公式 注意：①溶质的质量分数一般用百分数来表示，不能用分数表示 ②未溶解的物质不能计入溶质的质量 ③饱和溶液中，溶质的质量分数达到该条件下的最大值。 3. 有关计算 （1）根据概念计算 直接利用公式求溶液中溶质质量分数（或三个量中的其他任意一个量）。 例1：将40gKCl溶液蒸干得到6gKCl、计算KCl溶液中溶质的质量分数 。 解：KCl溶液中溶质的质量分数==15% 答：原KCl溶液中溶质的质量分数为15% （2）溶液的稀释或蒸发浓缩 根据稀释或蒸发浓缩前后，溶液中溶质的质量不变。即： 浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数 注意：①两种溶液混合时，质量可以相加减，但体积不可以 ②计算时要保持单位一致。 例2：要将100g98%的浓硫酸稀释成19.6%的稀硫酸，需加水多少g 解：设需加水的质量为x 100g×98%=(100g＋x)×19.6% X=400g 答：需加入400g水 （3）与化学方程式计算结合进行一定的拓展（这是中考的主要命题均势） 强调：化学方程式的量必需用溶质的质量代入计算，而不能用溶液的质量代入。 例3：向一定质量的10%的烧碱溶液中逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，至溶液恰好显中性时所消耗稀盐酸的质量为100g，计算： （1）烧碱溶液的质量。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 解：（1）所消耗稀盐酸的中含溶质的质量为：100g×7.3%＝7.3g 设需烧碱溶质的质量为x，生成NaCl(溶质)的质量为y HCl + NaOH ＝ NaCl + H2O 36.5 40 58.5 7.3g x y 则所需烧碱溶液的质量为： （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 答：需烧碱溶液的质量为80g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.5％。 随堂演练： 1．2000年11月16日，国家药品管理局紧急告诫患者，立即停用含PPA（代学式为C9H14NO）的感冒药。下列关于PPA的说明正确的是 （ ） A．它的1个分子中含有20个原子 B．各元素质量比为C：H：N：O=108：14：14：16 C．它的相对分子质量为150 D．它是一种氧化物 2．景德镇的高岭土[主要成分：Al2（Si2O5）（OH）4]是制造瓷器的优良原料，则高岭土中氢元素与氧元素的质量比为 （ ） A．1：2 B．1：24 C．1：36 D．2：129 3．氧化物RO中含氧元素40％，则R的相对原子质量是 （ ） A．20 B．24 C．40 D．60 4．甲原子与乙原子的质量比为：b，乙原子与碳12原子的质量比为c：d，则甲原子的相对原子质量为 （ ） A． B． C． D． 5．完全电解水，得到氢气10mL，同时可得氧气的质量和体积分别为 （ ） A．、10mL B．、5ml C．、5mL D．、5mL 6．在反应3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O中的X的化学式为 （ ） A．N2 B．NO2 C．NO D．N2O5 7．H2和O2的混合气体10克，点燃后充分反应，生成9克水，则原混合气体中氢气和氧 气的质量可能是 （ ） A．5克、5克 B．2克、8克 C．3克、7克 D．4克、6克 8．化学反应2A+B==C+2D中，A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为l60，则D的相对分子质量为 （ ） A．58．5 B．117 C．114 D．14 9．某赤铁矿（含Fe2O3和杂质）10克，经实验分析知其含Fe2O33克，问该铁矿石中铁元素的质量分数为 （ ） A．11％ B．30％ C．3％ D．21％ 10．将CO和CO2的混合物5．6g通过足量灼热的CuO充分反应后，固体质量减轻1．6g， 则原混合气体中CO和CO2的质量比为 （ ） A．5：1 B．2：1 C．1：1 D．1：2 11．镁、锌与