等均与反应物和生成物的组成和结构等性质有关,与原子间.pptVIP

化学反应能否发生，反应速度的快慢，以及反应进行的程度大小等均与反应物和生成物的组成和结构等性质有关，与原子间的结合方式有关。 化学反应的本质 反应物分子之间原子的重新组合 如： H2 + Cl2 → 2HCl 为了研究反应的本质、物质的性质及变化规律，就必须研究物质的结构。 * 第六章 分子的结构与性质 物质结构 第五章 原子结构和元素周期性 第七章 固体的结构与性质 * 主要内容 1. 原子结构的近代概念 2. 原子中的电子分布 3. 元素周期系与核外电子 分布的关系 4. 元素原子性质的周期性变化 第五章 原子结构和元素周期性 主 要 内 容 * 基本要求 1. 微观粒子的波粒二象性 2. 波函数与原子轨道、 几率密度与电子云 3. 四个量子数 6. 元素性质的周期性变化 4. 原子核外电子分布原理及其分布 5. 元素周期系与核外电子分布的关系 第五章 原子结构和元素周期性 基 本 要 求 * 5-1 原子与元素 5-2 原子结构的近代概念 5-3 原子中电子的分布 5-4 原子性质的周期性 目 录 第五章 原子结构和元素周期性 * 第五章 原子结构和元素周期性 第一节 原子与元素 * 古代的原子概念 公元前5世纪，古希腊哲学家Leu Gippus和Domo critus提出：物质是由最微小、最坚硬、不可入、不可分的微粒组成（原子）。 公元前4世纪，墨翟提出“端”的概念，即端是物质是不可再分的最小单位。 1741年。俄国的罗蒙诺索夫曾提出物质构造的粒子说。 5-1 原子和元素 * Dalton原子学说(1803年) Thomson“西瓜式”模型 (1904年) Rutherford核式模型(1911年) Bohr电子分层排布模型 (1913年) 量子力学模型(1926年) 5-1-1 原子的组成和元素 历史回顾 * 基本粒子：电子、质子、中子、光子以及在宇宙射线和高能原子核物理实验中发现的一系列粒子。 元素：具有相同质子数的一类原子的总称。 原子序数(Z)=核内质子数=核电荷数=核外电子数 同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的原子，有着基本相同的化学性质，且在元素周期表中处于同一位置，故互称为同位素。 核素：具有确定中子数和质子数的单核粒子。 同量素：质量数相同而原子系数不同的元素，互称为异序同量素，简称同量素 5-1-1 原子的组成和元素 基本概念 * 5-1-3 原子轨道能级 光是电磁波，是电磁辐射的一种形式， 连续光谱 (continuous spectrum): 太阳光或白炽灯发出的白光，通过玻璃三棱镜时形成没有明显分界线的光谱。 * 5-1-3 原子轨道能级 氢原子光谱 不连续光谱，即线状光谱 其频率具有一定的规律 氢原子光谱特征： * 5-1-3 原子轨道能级 氢原子光谱 不连续光谱或线状光谱：气体原子（离子） 受到激发后，就产生不同种类的光线。通过 三棱镜折射后，得到的是分立的、有明显分 界的谱线，称为原子光谱(atomic spectrum） 或线状光谱(line spectrum)，为不连续的光 谱(uncontinuous spectrum) 。每种元素都 有自己的特征线状光谱。 * 5-1-3 原子轨道能级 5-1-3 原子轨道能级 日光通过棱镜分光，可得到红、橙、黄、绿、青、蓝、紫连续变化的谱带。 装有低压高纯H2(g)的放电管所发出的光,通过棱镜分光后，在可见光区波长范围内，可以观察到不连续的四条谱线。 aa 为连续光谱 氢原子光谱 δ γ β α nm 410.2 434.1 486.1 656.3 aa H H H H 为带状光谱 * 氢原子中的电子在原子核周围有确定半径和能量的圆形轨道中运动。电子在这些轨道上运动不吸收能量或放出能量。 波尔氢原子模型 n En/J 1 -2.179?10-18 2 -5.45?10-19 3 -2.42?10-19 4 -1.36?10-19 5 -8.72?10-20 6 -6.05?10