化学计量在实验中的应用.doc免费

化学计量在实验中的应用 实习学校 实习班级 授课题目 化学计量在实验中的应用 类 型 教学目标 (三维目标) 知识与技能：理解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的计算，掌握一定浓度溶液加水稀释的计算，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 过程与方法：通过学习配制一定物质的量浓度的溶液的方法，比较不同浓度溶液的某些性质差异，学习应用以实验为基础的研究方法。 情感态度与价值观：通过对配制一定物质的量浓度溶液的方法的学习，体会定量研究的方法对化学研究的作用，激发学习化学的兴趣。 重点难点 物质的量浓度的计算 教 法 以启发式教学为基本原则，引导学生分析解决问题 学生学习方式 对比、分析、讨论、归纳 评价方式 对比、讨论 教 具 多媒体课件 教学过程 内 容 说 明 复习 学生交流讨论 板书 初中：1.质量分数10%的含义是什么？ 2.如何配制100克质量分数为30%的NaCl溶液？你认为成功的关键是什么？ 关键：准确称量溶质、溶剂质量 交流讨论如何配制0.1L含0.1mol NaCl的溶液，配制步骤，成功关键 [提出疑问]1.能否准确找到溶剂的量？ 2.量0.1L水可以吗？ 3.突破口?(关键点？)或具体方法。 [学生]加水至0.1L [教师]分析评价 为精确体积，引出容量瓶，讲解从容量瓶上可以读到的内容 [PPT图片] ⑴刻度线⑵容积⑶温度（讲解温度的影响） 一、溶液配制 1关键：控制溶液体积——容量瓶 复习，引出新课的学习 教学过程 内 容 说 明 容量瓶的 规格 容量瓶的 使用 方案改进 板书 介绍天平 讲解配制后溶液的处理 物质的量浓度 物质的量浓度 板书 [讲解]容量瓶的规格：50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml [PPT图片] 1.在烧杯中溶解 冷却 转移 [强调]（1）不要将液体残留在刻度线以上部分 如何避免：玻璃棒下端靠在刻度线以下部分 （2）烧杯残留 洗涤 转移到容量瓶 2.加水至距离刻度线1-2cm时，用胶头滴管滴加，定容。 [强调]使用前检漏 如何配制0.1L含0.1mol NaCl的溶液，配制步骤？ 学生讨论 2.步骤 计算 称量 溶解 冷却 转移 洗涤 定容 摇匀 [强调]两个术语 “定容”，“摇匀” [PPT图片]（1）托盘天平 精确度：0.1 g 称0.9g （2）电子天平 精确度：0.0001g （1）转移到试剂瓶保存 （2）贴标签 1mol/L NaCl溶液 [提问]为什么用1mol/L表示？ 用溶质的量比上溶液的体积 （n） (v) 意义：表示一定体积中溶质的量 （引出物质的量浓度的概念） 二、物质的量浓度 C质= n质/v溶液 [讲解]考虑到使用方便，溶液用体积V表示，一般量取体积 溶质用n（物质的量），可以联系m、v，宏观物理量 [PPT]配制步骤 学生实验 培养学生解决问题的能力 引出物质的量浓度 教学过程 内 容 说 明 提出实验中出现的问题 固体溶解慢 对于NaCl的溶解，热量变化不大，影响小 摇匀后液面下降 ①分子间有间隔 ②瓶颈刻度线以上沾有少量溶液 （强调）摇匀后，虽然体积变小，但不能再加水 [PPT]体检报告上几种表示溶液浓度的方法 [思考]1.水加多了怎么办？ 倒掉，重新配制 2.如何配制480ml,1mol/L的NaCl溶液? 取用500ml的容量瓶 3.如何利用1mol/L的NaCl溶液配制0.1L 0.5mol/L的NaCl溶液？ （问）和今天所做实验差别在哪？ （学生）计算 [讲解]稀释 V变化，但溶质的n不变 稀释定律 解决实验中发现的问题 金太阳新课标资源网 第 1 页 共 3 页 金太阳新课标资源网