化学计量在实验中的应用----物质的量.doc免费

化学计量在实验中的应用——物质的量 一、 二、基本公式： (1) 物质的量与微粒个数的关系： n= (2) 物质的量与质量的关系： n= M= m=M·n (3) 气体物质的量与体积的关系：n= n=(标准状况) Vm = V= (4) 物质的量浓度：c= n=c·V (5) 溶液物质的量浓度与质量分数的关系： c = （密度的单位：g/cm3 ） n= (6) 溶液稀释： c1V1=c2V2 三、物质的量的相关知识和概念： 1、物质的量：是表示大量粒子集体的一个物理量，符号为n，单位是摩尔（mol）。 2、摩尔：是物质的量的单位； 国际上规定， 1摩尔粒子集体所含的粒子数与0.012 kg C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023 3、阿伏加德罗常数：1摩尔的任何粒子的粒子数，即1摩尔粒子数的准确值，用符号NA表示，NA的近似值为6.02×1023mol-1。 计算公式：n= 4、使用摩尔这个单位时要注意：①使用范围，只能用于微观（原子、离子等），不适用于宏观 ②使用时应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。 5、物质的量与物质质量的关系： 1任何粒子或物质的质量以克为单位，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 6、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做~ ，用符号M表示，单位是g.mol-1。 计算公式：M= 注意：摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量的关系：摩尔质量以g?mol-1为单位，数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，相对原子质量或相对分子质量无单位。 7、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所具有的体积叫做~ ，用符号Vm表示，单位是L.mol-1。 计算公式：Vm = 此概念要具备的要点：①必须是气体（可以是混合气体）②要看气体的状况 例如：①气体（可以是混合气体）②在标准状况下 ③物质的量为1mol ④则体积约为22.4L。 如果是气体但不在标准状况下，物质的量即使是1mol，体积也不等于22.4L。 8、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。（T、p恒定时：V1/V2=n1/n2=N1/N2） 9、阿伏加德罗定律推论： PV=nRT （1）T、p恒定时：V1/V2=n1/n2=N1/N2 （2）T、p恒定时：ρ1/ρ2=M1/M2 （3）T、p、V恒定时：m1/m2=M1/M2 （4）T、p、m恒定时：V1/V2=M2/M1 （5）T、V恒定时：p1/p2=n1/n2=N1/N2 （6）T、V、m恒定时：p1/p2=M2/M1 10、决定物质体积的三因素： （1）微粒（分子）的数目；（2）微粒（分子）本身的大小；（3）微粒与微粒之间的距离。 A、对于固体和液体，由于他们的分子是紧密堆积的，所以他们分子之间的距离视为零。 决定固体和液体体积的因素：微粒的数目和微粒本身的大小 B、对于气体，分子之间的距离很远，分子的直径（本身的大小）与分子之间的距离比起来是很小很小的，所以分子的直径（本身的大小）可视为零。 决定气体体积的因素：微粒的数目和微粒之间的距离 11、物质的量浓度：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。符号cB ，单位： mol?L-1 12、溶液的稀释：溶液稀释的总原则：溶质的量不变 对于质量分数的溶液：溶质的质量不变，m1W1==m2W2 对于物质的量溶液：溶质的物质的量不变，c1V1==c2V2 13、物质的量浓度c与质量分数W之间的关系：c ==1000ρW/M （密度的单位：g/cm3 ） 14、一定物质的量浓度溶液的配制：容量瓶 （1）步骤：计算、称量（量取）、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装入试剂瓶备用。 （2）误差分析：A、仰视、俯视 B、未冷却 ●习题训练 1、下列关于物质的量的叙述，错误的是( ) A.１ mol任何物质都含有6.02×１０23个分子 B.0.012 kg 12Ｃ中含有约6．02×１０23个C C.1 mol水中含有2 mol氢原子和１ mol氧原子 D.1 mol Ｎe中含有6.02×１０24个电子 解析：因为有些物质由分子构成(例如水、硫酸等)，有些物质由离子构成〔例如ＮaCl、Ｃa(ＯH)2等〕，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以A的叙述是错误的。碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12Ｃ中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×１０23ｍol－１，所以B的叙述是对的。C中粒子所指明确，该叙述是正确的。氖原子核外有1