化学计量在实验中的应用学案（弟三课时）１.doc免费

第三课时 主干知识梳理 一、物质的量浓度 1、定义：单位体积溶液所含溶质的物质的量。 2、数学表达式： C= 3、单位： mol/L(或mol·L-1) 二、一定物质的量浓度溶液的配制 例：配制250mL0.5mol／L的NaCl溶液。 ①计算 :已知物质的量浓度和体积，求溶质的物质的量，应用体积×物质的量浓度。体积的单位应为L，所以0.5mol／L×250mL／1000mL×58.5g／mol=7.3g。 ②称量:用托盘天平来称量7.3g氯化钠 ③溶解:用小烧杯加水溶解7.3g氯化钠，并用玻璃棒搅拌。 ④转移 :把小烧杯里的溶液往容量瓶中转移，由于容量瓶的瓶口较细，为避免溶液洒出，用玻璃棒引流。 ⑤洗涤:为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次。 ⑥定容:往容量瓶里加蒸馏水，距刻度线2～3cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线，这个操作叫做定容。 ⑦摇匀:最后把容量瓶瓶塞塞紧，把容量瓶倒转过来，摇动多次，使溶液混合均匀叫做摇匀。 把已溶解的氯化钠溶液，转移到250mL的容量瓶中，洗涤、定容、摇匀。把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。 3、误差分析： 配制物质的量浓度溶液的误差分析1．配制过程中，未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏。 2．配制过程中，用蒸馏水洗涤了量筒，所配溶液浓度偏。 3．溶液在移入容量瓶时有少量溅出，所配溶液浓度偏。 4．易潮解的物质称量时未用密闭容器，所配溶液浓度偏。 5．定容时仰视读刻度，所配溶液浓度偏，俯视则会偏。LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（　　） A．mo1·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－1 【解析】要求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。溶液的体积不等于HCl（g）的体积，也不等于HCl（g）和H2O的体积之和，而要根据溶液的密度求得： 　　 〔HCl（aq）〕＝ 　　（HCl）＝ 　　（HCl）＝＝ 【答案】D 【小结】解此类题目最易出现的错误是思维不严密，易把1000g水的体积当作溶液的体积，忽略了 HCl（g）溶于水后溶液体积的变化。 2、一定物质的量浓度溶液的配制 一定物质的量浓度溶液的配制是中学化学实验中非常重要的实验，掌握了常用仪器（天平、药匙、量筒、一定容积的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管）的使用方法和操作步骤，学会用溶液物质的量浓度的求算公式C= n/V进行误差分析，这类题就能迎刃而解了。 【例2】（1）用质量分数为98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L－1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：________。 　　（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________。 　　A．使用容量瓶前检查它是否漏水 　　B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 　　C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线 　　D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线 　　E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 　　F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流 解析：本题是一道溶液稀释、质量分数与物质的量浓度之间的换算计算及物质的量浓度溶液配制实验操作题。（1）据稀释规律＝及质量分数换算为物质的量浓度的关系，先求出，再求出。＝＝18.4mol·L－1,＝＝＝0.01L＝10mL,则需用浓H2SO4的体积为10mL，所以选10mL量筒，若用100mL量筒则会使量取的溶液体积误差变大。问题（2）主要涉及的是容量瓶的使用方法，容量瓶只能用来定容（定容时标示的温度为20℃），不能用来稀释或溶解物质，也不能长期存放溶液，因为稀释或溶解的过程中将有热效应，影响溶液的容积测定；使用容量瓶之前只能用蒸馏水洗涤，不能用待配溶液润洗容量瓶，若用待配溶液润洗会使溶质附着在容量瓶内壁，引起配制溶液浓度偏高。 【答案】（1）EFGCHF（2）BCD 【小结】一定物质的量浓度溶液的配制是个定量实验。此类实验题的完善解答必须建立在熟练掌握实验的基本操作和技能的基础上，并配以扎实的文字功底和细密的思维。 【针对练习】（右栏） 1-1将53gNa2CO3溶于水配成250ml溶液，C（Na2CO3）=