离子反应(第一课时)３.doc免费

离子反应 课标要求 学习目标 知道酸、碱、盐能发生电离。 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 了解常见离子的检验方法。 掌握离子反应发生的离子反应离子反应离子的离子反应发生的以离子互换形式发生的离子反应 （2）类型 有离子参加的氧化还原反应 2.离子反应发生的离子反应– T△S判据可以判断离子反应能否自发进行。室温下△H – T△S ﹤ 0的离子反应都能自发进行；若室温下△H – T△S 0，则该反应不能自发进行。 （2）平衡常数判据由于平衡常数K反映了 的大小，因而可根据平衡常数判断一个离子反应能否自发进行。若离子反应的平衡常数很大，表明反应的趋势 ，反应能自发进行。 知识点二：离子反应的应用 用于物质的检验和含量的测定 离子的检验 常见离子的检验 离子 使用的试剂 反应现象 有关反应的离子方程式 H+ NH4+ Fe2+ Fe3+ Ag+ Ba2+ Cl- SO42- SO32- CO32- OH- 2．用于物质制备与纯化 （1）物质的制备 离子反应可以用于制备 如氯碱工业通过电解饱和 生产 方程式为 （2）物质的纯化 知识点三：离子反应的概念， 离子共存问题 典题解悟 下列物质之间的反应属于离子反应的有哪些？能用离子方程式表示的写出离子方程式。 H2SO4和NaOH溶液反应 盐酸和石灰石反应 氧化钙和二氧化碳反应 钠和水反应 （5）澄清石灰水和少量二氧化碳反应 解析：本题意在考查对离子反应条件的掌握情况，同时练习书写离子方程式。 答案：上述反应中属于离子反应的有（1）、（2）、（4）、（5） （1）H+ + OH - =H2O （2）CaO + 2H+ = H2O + Ca2+ （4）2 Na+ + 2 H2O= 2 Na++2 OH - +2H2↑ （5） Ca2+ +2 OH -+CO2=CaCO3↓+ H2O 【例2】出现在pH=1的溶液中，可大量共存的离子组是 A、Fe3+、I-、S2-、Cl- B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- C、K+、Na+、AlO2-、NO3- D、K+、Na+、SO42-、S2O32- 解析： 本题先明确了溶液的环境为PH=1的酸性条件先，因此不仅要判断各离子组中离子能否共存，还要判断它们能否与H+大量共存。A选项中Fe3+与I-、S2-因发生氧化还原反应不能大量共存，先排除；C选项中H+与AlO2-不能大量共存；D选项中H+与S2O32-不能大量共存；因此 答案：为B。 注意：解题时要注意题目要求中离子共存的限度条件如：溶液无色透明、酸碱性、因氧化还原反应不能共存等。 夯实双基： 1.将下列离子混合在同一溶液中，必然会产生沉淀的是（ ） A. Na+、Ag+、Cl-、Al3+ 、 B. Ba2+、NH4+、Cl-、OH- C. H+、Cl-、PO43-、Cl- D.Na+、Cl-、Al3+ 、CO32- 2．铁不能使下列微粒还原的是 [ ] A．Cl2 B．H+ C．O2 D．SO42- E．S 3．含下列离子的溶液在空气中易变质，但不属于氧化还原反应的是[ ] A．SO32- B．S2- C．OH- D．ClO- 4．氯气通入含有下列离子的溶液中，不会发生反应的是[ ]　 A．OH- B．S2- C．SO32- D．Br- E．H+ 　 5．若把溶液中的Cl-、SO42-、S2-分别沉淀出来，可用的试剂有：Ag+Ba2+、 Cu2+，那么正确的操作顺序是 [ ] A．先加Ba2+，再加Ag+最后加Cu2+(简写为Ba2+→Ag+→Cu2+) B．Cu2+→Ba2+→Ag+ C．Ag+→Ba2+→Cu2+ D．Cu2+→Ag+→Ba2+ 6.加入铝粉产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是 （ ） A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3- C、NO3-、Ca2+、K+、Cl- D、NO3-、K+、AlO2-、OH- 7.下列各组离