离子反应___（学案）.doc免费

第二讲 离子反应 （学案） ※ 知识要点 一．酸、碱、盐的电离 1．电解质：在 中或 下能导电的 。 2．酸、碱、盐在水溶液中能导电是因为它们在溶液中发生了 ，产生能够自由移动的离子。酸是指电离时生成的阳离子全部都是 的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部都是 的化合物；盐是指电离生成 的化合物。 3．电离方程式的书写 H2SO4 == HCl == NaOH == Ba（OH）2 == (NH4)2SO4 == NaHCO3 == 注意：①正确书写离子的电荷 ②应符合质量守恒定律和电荷守恒定律 4．溶液的PH：化学上用PH来表示溶液酸碱性的强弱。在中性溶液中，PH ；在酸性溶液中，PH ；在碱性溶液中，PH 。溶液的酸性越强，其PH越 ；溶液的碱酸性越强，其PH越 。溶液的PH一般可用PH试纸粗略的测定。 二．离子反应 1．离子反应的定义： 的反应。 2．离子反应（复分解反应类型）的条件： 3．离子方程式的书写 离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质，它不仅表示某个反应，而且还表示同一类型的离子反应。 完成下列离子反应的离子方程式的书写： 1）（NH4）2SO4 + BaCl2： 2）Na2SO4 + Ba（NO3）2： 3）H2SO4 + Ba（OH）2： 4）H2SO4 + NaOH： 5）Zn + CH3COOH： 6）Al2O3 + HCl： 7）NaHCO3 + NaOH： 8）Na2CO3 + HCl： 9）CaCO3 + HCl： 4．离子共存 在同一溶液中离子间不发生反应则能共存，若生成了弱酸、弱碱或水等则不能共存。在判断离子能否共存时，还要注意题目所给的限定条件，如“在碱性溶液中”（增加OH）、“在PH=1的（或酸性的）溶液中”（增加H+）、“无色透明的”（排除有颜色的离子，如MnO4、Cu2+、Fe2+、Fe3+等） ※ 整理归纳 ① 不能和H+共存的阴离子有 ② 不能和OH共存的OH共存的↓表示的离子反应，写出其化学方程式 15．除去括号中杂质，写出所加试剂与离子方程式（H+、OH—除外，不能引入其它离子） 1）SO42—（CO32—）所加试剂 ，离子方程式 ； 2）Cl—（SO42—）所加试剂 ，离子方程式 ； 3）Fe2+（Cu2+）所加试剂 ，离子方程式 。 ※ 参考答案 ◎ 基础知识 一．水溶液 熔融状态 化合物 电离 H+ OH— 金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子 2H+ +