3.1《金属的化学性质》同步练习11（人教版必修1）.doc免费

金属的化学性质夯基达标 一、选择题 1.一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8 g，将其投入100 g水中，产生H20.2 g，则被氧化的钠是(　　) A.9.2 g B.10.6 g C.6.2 g D.4.6 g 思路解析：根据题目条件可知原钠块中被氧化的金属钠的质量为4.6 g，所以氧化钠的质量为6.2 g，故被氧化的金属钠的质量为4.6 g。 答案：D 2.下列反应的离子方程式书写正确的是（　　） A.钠和冷水反应： Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑ B.金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al+2OH-====AlO+H2↑ C.金属铝溶于盐酸中： 2Al+6H+====2Al3++3H2↑ D.铁跟稀硫酸反应： Fe+2H+====Fe2++H2↑ 思路解析：A中得失电子和电荷均不守恒，对应的离子方程式为2Na+2H2O====2N++2OH-+H2↑；B项中电荷和得失电子均不守恒，对应的反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O====2AlO+3H2↑。 答案：CD 3.常温下，在含有H+、SO、Fe2+的溶液中，加入含下列离子的溶液后，溶液中的各种离子仍能大量共存的是(　　) A.MnO B.CH3COO- C.HCO D.Br- 思路解析：由于原溶液中含有氢离子，所以醋酸根离子和碳酸氢根离子不能大量共存，又因其中含有亚铁离子，所以高锰酸根离子不能大量存在。 答案：D 4.下列物质中，有一种物质的颜色与其他三种的颜色不同，这种物质是(　　) A.NaOH B.Na2O C.Na2O2 D.NaHCO3 思路解析：本题考查物质的颜色，NaOH、Na2O、NaHCO3均为白色，而Na2O2为浅黄色。 答案：C 5.某无色透明溶液，能与Al作用放出H2，此溶液中可以大量共存的离子组是(　　) A.OH-、Mg2+、Ba2+、Cl- B.SO、Na+、HCO、K+ C.NO、OH-、Cl-、Ba2+ D.Cu2+、H+、SO、NO 思路解析：与Al反应放出H2，此溶液可以是强酸性也可以是强碱性溶液，应分两种情况考虑。选项A中Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀而不能共存；B中HCO既能与H+反应又能与OH-反应，而使其在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在；D中Cu2+有颜色，与题意不符。 答案：C 6.钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是(　　) A.K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油中 B.K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K2O C.K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气  D.K可以与水剧烈反应，生成氢气 思路解析：A项中不仅考虑钾的活泼性，还应考虑单质钾的密度；B中常温下产生氧化钾，加热时产生过氧化钾，甚至超氧化钾；由于钾的活泼性强于钠，所以金属钾与水的反应较金属钠与水的反应剧烈。 答案：D 二、填空题 7.铁是一种化学性质比较活泼的金属，也是用途最为广泛的金属。铁在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。完成下列问题： (1)以铁为研究对象，仿照下图中的实例在框图处填写物质的化学式(所填写的反应物不属于同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物)。 (2)实验室要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请用化学方法和物理方法将其除去。(只用简单的原理描述即可) （3）据统计，每年锈蚀的钢铁约占世界钢铁年产总量的四分之一。联系生活生产实际，举出防止钢铁生锈的两种常用方法： ________________。 ________________。 (4)经研究发现，长期使用铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，原因是________________________________；如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是________________________。 思路解析：铁是一种活泼金属，能与氧气、酸、一些盐反应。本题将铁的性质、用途及其防止铁锈的生成融合在一起，将化学与生活融合在一起，解答要从铁的性质入手，通过性质来分析其用途等。 答案：（1） （2）化学方法：加入足量稀盐酸，铁会溶解在稀盐酸中，2HCl+Fe====FeCl2+H2↑。物理方法：用磁铁吸引铁屑。（3）在铁制品表面刷油漆或镀上一层其他金属　保持钢铁制品表面的干燥　（4）用铁锅炒菜，会有微量的铁元素进入食物中，可补充人体需要的铁元素　铁能溶解在醋中。 8.已知用金属钠生成氧化钠，可用多种方法： 4 Na+O2====2Na2O ②4Na+CO2====2Na2O+C ③2NaNO2+6Na====4Na2O+N2↑ 上述三种方法中最好的是_____