2008化学高考总复习讲义.doc免费

化学高考总复习讲义1.物质的组成,性质和分类教学目标知识技能:掌握分子,原子,离子,原子团,元素的概念;掌握混合物,纯净物,金属,非金属,氧化物,酸,碱,盐及同素异形体的概念;掌握物理变化和化学变化的区别与联系.能力培养:通过对概念的比较和掌握,学会把握概念的内涵与外延,进而培养概括能力;通过对概念的应用,提高分析问题和解决问题的能力.科学思想:通过对相近的概念的比较及物质的分类方法,培养严谨,准确的科学思想.科学方法:学会通过比较和概括,抓住事物的本质和掌握事物内在联系的思维方法.重点,难点 相近概念的比较与判断.教学过程设计教师活动【引入】从本节课开始,我们将进入高中化学总复习,首先从基本概念开始复习.【板书】一,原子,分子,离子,元素的概念【提问】什么是原子 学生活动思考并回答:原子是化学变化中的最小微粒.【追问】为什么说原子是化学变化中的最小微粒 能否理解为原子是构成物质的最小微粒 回答:是化学变化中的最小微粒的意思是:分子在化学变化中可以变成新的分子,而原子在化学变化中只是重新组合成新的分子,而不能变成新的原子.要变成新的原子,只有通过核裂变或核聚变才能实现.不能理解为原子是构成物质的最小微粒,因为原子是由质子,中子,核外电子等微粒构成的.【评价】回答很好,对概念的理解一定要准确.【提问】什么是分子 思考并回答:分子是保持物质化学性质的一种微粒.也就是说,分子是保持由分子构成的物质的化学性质.离子晶体,原子晶体或金属晶体不是由分子构成的,它们的化学性质由构成晶体的基本微粒,如离子或原子决定.【追问】是否可理解为分子是保持物质性质的微粒 回答:不能,同一种物质在不同条件下可以有不同的状态,可以是气态,液态或固态,这是由构成物质的分子的聚集状态不同所决定的,所以分子只保持物质的化学性质.当物质发生了化学变化,则构成物质的分子转变为新物质的分子.【提问】什么是离子 什么是简单离子 思考并回答:离子是带电的原子或原子团.它既包括原子得,失电子形成的简单离子如钠离子(Na+),氯离子(Cl-)等,也包括一些较复杂的离子,如氢氧根离子(OH-)和硫酸根离子(SO42-)等带电的原子团.【提问】什么是元素 思考并回答:元素是质子数相同的一类原子的统称.【追问】质子数相同的微粒一定是同一种元素吗 分析:质子数相同的微粒不一定是同一种元素,因为微粒的含义要比原子广泛.Na+和NH4+的质子数都是11,但它们不是同一种元素;又如CH4和NH3,H2O,HF等分子的质子数都为10,但它们也并非同一种元素.【提问】请比较元素和原子的区别.学生分析和回答后小结.元素和原子的区别在于:1.元素是宏观的概念,原子是微观的概念.例如:我们可以指明水是由氢,氧两种元素组成,但不能说水分子是由氢,氧两种元素组成.2.元素只有种类,没有数量的概念.原子既有微粒的种类又有微粒个数的概念.我们不能说水是由几个氢元素和氧元素组成,但我们可以指出每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成.也就是说,既可以指出构成分子的原子种类,又可以指出构成分子的各种原子的个数.【小结】对概念理解一定要准确,不能似是而非.要注意掌握概念的内涵与外延,既不能扩大也不能缩小.例如对元素概念的理解要准确.质子数相同的一类原子中的原子包括原子和它所形成的简单离子,如:钠原子和钠离子都同属于钠元素,因为元素在自然界中有游离态和化合态两种存在状态.但又不能将概念的外延扩大,若将质子数相同的原子理解为质子数相同的微粒,显然是错误的.【板书】二,物质的分类【提问】请对学过的无机物按混合物,纯净物,单质,化合物等进行简单分类,并列出分类表.选出一些学生的分类表进行展示和评价.展示分类表:【评价】上述分类方法基本正确,但单质有时可分成三类,即金属,非金属和稀有气体,这是从化学性质上分类,因为稀有气体在化学性质上和非金属是不同的.而氧化物还可再细分成:酸性氧化物,碱性氧化物,两性氧化物,过氧化物(如过氧化钠等)和不成盐氧化物(既不能和酸也不能和碱反应生成盐和水的氧化物,如NO,CO等).【组织讨论】下列叙述正确的是 [ ]A.非金属氧化物都是酸性氧化物B.碱性氧化物都是金属氧化物C.酸酐都是酸性氧化物D.酸性氧化物都不能跟酸反应肯定学生的正确回答后,强调:除了要注意物质的普遍性质外,还要注意一些物质的特殊性质.如二氧化硅是酸性氧化物,与一般的酸不反应,但它能与氢氟酸反应.学生活动讨论并回答:非金属氧化物不都是酸性氧化物,如水,一氧化碳,一氧化氮等氧化物就属于不成盐氧化物,所以A不正确.酸性氧化物也称为酸酐,但多数有机酸的酸酐却不是酸性氧化物,如乙酸酐的结构简式为: ,是两分子乙酸脱一分子水的产物,它不属于酸