2011年高考化学课标人教版（三维设计）一轮复习同步课件第四章 第三节 硫及其化合物.ppt免费

* * 二氧化硫的性质实验设计 SO2具有多种性质.SO2是一种酸性氧化物，溶于水显酸性，另外其既具有氧化性，又具有还原性，还具有漂白性.对于SO2性质的实验设计是高考的热点，也是学习的重点和难点.它不仅能够考查学生的实验设计能力和探究能力，还有助于培养学生的发散思维能力. 某研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验. (1)根据反应Na2SO3(固)＋H2SO4(浓) === Na2SO4＋SO2↑＋H2O，制备SO2气体. ①用下列简图在方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图. (2)将SO2气体分别通入下列溶液中： ①品红溶液，现象是　 ； ②溴水溶液，现象是 ； ③硫化钠溶液，现象是　 . (3)有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后来的实验现象很不明显，但又不存在气密性问题.请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满). ①原因　　　　　　　，验证方法 . ②原因　　　　　　　，验证方法 . ③原因　　　　　　　，验证方法 . 【解析】　(1)分析制备二氧化硫的反应原理，由制备二氧化硫所用试剂的状态、反应条件确定气体的发生装置；由二氧化硫的性质(密度、水溶性、毒性等)确定其收集装置和吸收装置，在此基础上画出收集二氧化硫的实验装置图. (2)二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色；二氧化硫具有还原性，可被溴水氧化，而使溴水褪色；二氧化硫具有氧化性，能与还原剂硫化钠溶液反应生成单质硫，而使溶液变浑浊. (3)由题意可知制取二氧化硫过程中，气体产生缓慢，实验现象很不明显，但不是气密性问题，所以只能与所用试剂有关，如Na2SO3变质(被氧化为Na2SO4)，或所用液体不是浓硫酸等. 【答案】　(1)① ②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加 (2)①溶液褪色　②溶液褪色　③有浅黄色沉淀生成(或溶液变浑浊) (3)①Na2SO3变质　取少许Na2SO3于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质 ②不是浓H2SO4　用洁净玻璃棒蘸取所用H2SO4，涂在白纸上不能立即变黑，则证明该溶液不是浓H2SO4 [随堂巩固] 1.关于SO2的叙述中，正确的是 (　　) A.在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性 B.是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸 C.SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3 D.SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀 解析：B项H2SO3不稳定，C项SO2通入过量得到NaHSO3，D项SO2不与BaCl2反应. 答案：A 2.下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是 (　　) ①澄清石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液 ④氯水　⑤品红溶液 A.①②③　　　　　　　　B.②③④ C.除①以外 D.全部 解析：解析：SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2.SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色. 而CO2没有这些性质.所以可以用②、③、④、⑤来区别SO2和CO2. 答案：C 3.(2009·福建高考)能实现下列物质间直接转化的元素是