2011年高考化学课标人教版（三维设计）一轮复习同步课件第七章 第一节 化学反应速率.ppt免费

2．c－t(或n－t)曲线 (1)随着反应的进行，反应物浓度不断减小，在相同时间内 减小的越多，表明在化学方程式中该物质的化学计量数 越大． (2)随着反应的进行，生成物浓度不断增大，在相同时间内 增大的越多，表明在化学方程式中该物质的化学计量数 越大． 例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三种物质 的物质的量随时间的变化曲线如图所示． 根据上述图象确定化学方程式中的化学计量数之比 如X、Y、Z三种物质的化学计量数比为(n1－n3)∶(n2－n3) ∶n2. 一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是 (　　) A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/ (L·s) B．反应开始时10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C．反应开始时10 s，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g) [解析]　由图可知，反应至10 s 时达到平衡，Z由0 mol 增加到1.58 mol，X由1.2 mol 减少到0.41 mol，Y由1.00 mol 减少到0.21 mol，所以Y的转化率为1.00－0.21/1.00×100%＝79%；X的物质的量浓度减少了 mol/L到10 s 用Z表示的反应速率为 ＝0.079 mol/(L·s)；X、Y、Z的物质的量变化之比为0.79∶0.79∶1.58＝1∶1∶2，所以化学方程式应为X(g)＋Y(g) 2Z(g)． [答案]　C 对于化学反应速率的有关图象问题，从哪些方面进行分析？ 提示：①看 ：认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩． ②看 ：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平． ③看 ：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如起点、终点、交点、折点、最高点、最低点．例如在浓度－时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断. ④看 ：在速率—时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变．例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变． 面 线 点 变化趋势 2．在一定条件下，二氧化硫和氧气发 生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0.600℃时，在某密 闭容器中，将二氧化硫和氧气混合， 反应过程中SO2、O2、SO3物质的量 有如图所示的变化．其中10 min 到 15 min 时，与图象不相符的变化是 (　　) . A．加了催化剂 B．增加SO3的物质的量 C．升高温度 D．缩小容器体积 解析：10 min 到15 min 时，O2、SO2的物质的量都是逐渐减小，SO3的物质的量都是逐渐增大；只是10 min 前变化较缓，10 min 后变化较快．这是改变了某条件使反应速率加快所造成的．所以，可能是加入了催化剂或升高温度或缩小容器体积．不可能是增加了SO3的物质的量． 答案：B 化学反应速率的实验分析和设计 化学反应速率是每年高考的必考内容，近几年高考在Ⅱ卷中常出现思维强度较高的题目．如给出一组数据探究影响化学反应速率的条件，或者给定某一反应速率与时间的变化曲线图象，提出合理的解释．此部分题目重点考查学生读图、析图、获取信息、采集处理数据等综合思维能力． 在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示： 锌的 质量/g 锌的形状 温度/℃ 完全溶于水 的时间/s A 2 薄片 5 400 B 2 薄片 15 200 C 2 薄片 25 100 D 2