2011年高考化学课标人教版（三维设计）一轮复习同步课件第三章 第一节 钠及其重要化合物.ppt免费

(4)该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，请你设计一个简单的实验以证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在．(只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象) 试剂：____________________________________________. 现象：_______________________________________________. 解析：(1)脱脂棉剧烈燃烧，说明该反应放热. (2)注意该反应中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂． (3)证明有O2生成的方法是将带火星的小木条靠近导管口p处，木条复燃．证明反应放热可将导管q放入水槽中，反应过程中有气泡冒出． (4)利用H2O2具有强氧化性，可将Na2S氧化而产生沉淀或使有色布条褪色． 答案：(1)该反应是放热反应 (3)①将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃 ②将导管q放入水槽中，反应过程中有气泡冒出 (4)Na2S溶液　溶液变浑浊(有淡黄色沉淀生成) (有色布条，布条褪色等合理答案均可) * * Na2O2与NaHCO3以等物质的量之比混合的化学方程式为2Na2O2＋2NaHCO3 === 2Na2CO3＋2NaOH＋O2↑. 取a g 某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是 (　　) A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11 . 解析： ?CO＋Na2O2 === Na2CO3 所以A、B满足上述结果；C项和D项可以改写为(CO)6·(H2)6和(CO)11(H2)11·C的形式，D项不能满足上述结果． 答案：D 1.Na2CO3、NaHCO3的鉴别 (1)若为固体 可利用加热法．加热产生使石灰水变浑浊气体的是NaHCO3. (2)若为溶液 可利用沉淀法，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3； 也可利用气体法，滴加稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3， 开始无气泡产生的是Na2CO3. 2．Na2CO3、NaHCO3和盐酸反应 (1)放出CO2的速率 NaHCO3溶液与盐酸反应放出CO2的速率快． (2)Na2CO3溶液与盐酸的互滴鉴别 向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡产生，而向 盐酸中滴加Na2CO3溶液开始就有气泡产生． (3)CO2生成量比较 ①等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应， 产生的CO2相等． ②等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的酸反应， NaHCO3产生的CO2多． ③等量的盐酸与足量的Na2CO3、NaHCO3分别反应， NaHCO3产生的CO2多. ④一定量的NaHCO3受热分解产生的CO2的量与受热分解 后的残留物与酸反应产生的CO2的量相等． 3．差量法在NaHCO3分解计算中的应用 在化学反应中，根据质量守恒定律，反应物和生成物按一 定的质量比发生反应．在具体的一个反应中，还可以根据 需要进行某些特定的组合，即反应方程式中某些项目进行 加减组合．如碳酸氢钠固体的分解反应，产物中的二氧化 碳是气体，水是液体，若讨论固体质量的变化，可以是前 后固体质量的差值，也可以是非固体物质质量的和，将非 固体物质中的比例关系合并为一个比例量，与原方程式中 各种量成比例关系．具体如下： 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O　Δm(固) 2×84 g　　　106 g　　44 g　　18 g　　62 g 其固体差量可用下列两种方法得出： (2NaHCO3～Na2CO3)或(CO2＋H2O) (2×84 g～106 g)或(44 g＋18 g)． (2009·全国卷Ⅰ)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是 (　　) [听课记录]　设样品中含NaHCO3x g， 2NaHCO3