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第五章 第一节 元素周期表 [课时作业] 命 题 报 告 知识点 难度 基础 中档 拔高 原子结构与同位素 1 3、7 原子核外电子排布规律 8 14 元素周期表的结构 2 9、10 元素周期表的应用 4 5、6、13 16 综合应用 11 12、15 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．(2009·全国卷Ⅱ)某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63.下列叙述中错误的是 (　　) A．它是副族元素 B．它是第六周期元素 C．它的原子核内有63个质子 D．它的一种同位素的核内有89个中子 解析：该元素原子核外电子数为63，则该元素原子核内有63个质子，在第六周期ⅢB族，是副族元素，故A、B、C均正确. 答案：D 2．下列叙述中正确的是 (　　) A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 解析：A项中F的最高化合价为0价，与族序数不等；B项中六、七周期所含元素数 均不是18种；D项中H不属于碱金属. 答案：C 3．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中·表示质子或电子，°表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是 (　　) A．①②③互为同位素 B．①②③为同素异形体 C．①②③是三种性质相同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 解析：从题目所给的信息，①中没有中子，只有一个质子和一个电子，即H；②有1个中子、一个质子和一个电子，即H；③有2个中子、一个质子和一个电子，即H；它们属于同位素，不是同素异形体，故A项对，B项错；它们属于不同的原子，化学性质相同，但物理性质不同，C项错；它们的质量数分别为1、2、3，所以D项错. 答案：A X Y Z 4.三种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示.下列说法正确的是 (　　) A．无法确定X、Y、Z各为何种元素 B．均为非金属元素 C．Y为氯元素 D．X元素形成的单质有很强的氧化性 解析：由于第一周期只有两种元素，故X为He，Y为F、Z为S，均为非金属元素. 答案：B 5．下列关于卤素(从F→I)的说法正确的是 (　　) A．单质的颜色逐渐加深 B．气态氢化物的稳定性逐渐增强 C．气态氢化物水溶液的酸性逐渐减弱 D．与水反应，自身氧化还原剧烈程度为F2＞Cl2＞Br2＞I2 解析：卤族元素从F→I，单质的颜色逐渐加深，非金属性减弱，则气态氢化物的稳定性减弱，而水溶液的酸性逐渐增强，与水反应时，F2和H2O剧烈反应，F2是氧化剂，H2O是还原剂，而非F2的自身的氧化还原反应. 答案：A 6．(2009·北京高考)W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色.下列判断正确的是 (　　) A．金属性：YZ B．氢化物的沸点：XW C．离子的还原性：XW D．原子及离子半径：ZYX 解析：W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17，故W为氯元素，则X为氟元素，Y的原子序数为(9＋17)÷2＝13，为铝元素，由含Z元素的物质焰色反应为黄色知其为钠元素.根据元素周期律，Na的金属性比Al强；HF沸点比HCl高，是因为HF分子间存在氢键；Cl－的还原性比F－强；原子半径Na＞Al＞F，离子半径F－＞Na＋＞Al3＋. 答案：B 7．下列叙述错误的是 (　　) A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 解析：13C和14C均属于碳元素，质子数相等，中子数不等，互为同位素，A项正确；1H和2H是不同的核素，但质子数相等，中子数不等，B项正确；14C和14N的质量数相等，但质子数和中子数均不等，C项正确；6Li和7Li质子数相等，核外电子数也相等，但中子数不等，D项不正确. 答案：D 8．某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a＞1)，则