第10讲常见金属及其化合物.ppt免费

b.不是所有元素都有特征的颜色。只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应。 （3）铁、铜及其化合物 ①NO 与Fe2+在酸性条件下，不能共存。 ②过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe3+还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe+2Fe3+ 3Fe2+。 ③注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3+水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)3,如灼烧后得到红色的Fe2O3固体。但Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)3固体。 - 3 ④注意亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3+，而也可能含有Fe2+。 ⑤注意铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二 价铁化合物的可能性。反应中若铁为足量，最终铁 元素将以二价铁形式存在,因为2Fe3++Fe 3Fe2+。 1. (2009·福建理综，7) 能实现下列物质间直接转化 的元素是 （ ） 单质 氧化物 酸或碱 盐 A.硅 B.硫 C.铜 D.铁 +O2 +H2O +NaOH或HCl 解析 SiO2与水不能反应，A错误；铜和铁对应的氧化铜、氧化铁不能直接和水反应，C、D错误；S SO2 H2SO3 Na2SO3,B正确。 O2 H2O NaOH B 2.(2009·全国Ⅱ理综，8)下列叙述中正确的是（ ）A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好 溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又 有CaCO3沉淀生成 B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐 酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为 1∶2 C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反 应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶 析出 解析 A.CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2，前半句正确，加入NaHCO3饱和溶液后，没有沉淀产生，A错误；向Na2CO3溶液中滴加等物质的量的盐酸，发生反应为Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3，没有CO2生成，B错误；等质量的NaHCO3和Na2CO3，与足量盐酸反应，产生的CO2不同，NaHCO3生成的CO2更多些，C错误；溶解度：Na2CO3NaHCO3,向Na2CO3饱和溶液中通入CO2后溶液中有NaHCO3晶体析出，D正确。 答案 D 3.将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中， 充分反应后，其结果是 （ ） A.铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变 B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 解析 n(Fe)= =0.02 mol,n(Fe3+)= =0.05 mol,由反应：Fe+2Fe3+ 3Fe2+可知Fe3+过量，加入KSCN显红色。溶液中 n(Fe2+)=3n(Fe)=0.06 mol,溶液中n(Fe3+) =0.05 mol-2n(Fe)=0.01 mol,氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶2。 B 4. 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶 于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 （ ） A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2 解析 由于中和后的产物是NaCl，可知n（Na）= n(HCl)=0.5 mol/L×0.08 L=0.04 mol,m(O) =1.5 g-0.04 mol×23 g·