必考部分 第五章 第三节 化学键 课时作业.doc免费

第五章 第三节 化学键 [课时作业] 命 题 报 告 知识点 难度 基础 中档 拔高 化学键的概念与分类 1、9 4 电子式的书写 3 13、14 分子间作用力与氢键 12 化学键的存在 8 6、11 综合应用 2、5、7 10、15 16 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是 (　　) A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH4 解析：A中CO2有两个极性键，但与HF的电子数不同；B中N2O与HF的电子数不同；D中CH4与HF的电子数相同，但有4个C—H键；H2O分子电子数与HF相同，都为10个，有两个H—O键，故选C. 答案：C 2．(2009·北京高考)甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子.甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子.下列推断合理的是 (　　) A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素 解析：首先要认真审题，四种物质分别含2种或3种元素，则F2、Ar不符题意.但也有启发，由F2可推出H2O2、N2H4、C2H6、CH3—NH2、CH3OH、H2N—OH也有18个电子；由Ar可推出HCl、H2S、PH3也有18个电子.由“甲是气态氢化物，且在水中分步电离出两种阴离子”，则甲为H2S，H2SHS－＋H＋，HS－H＋＋S2－.A项，NaHS既能与酸反应又能与碱反应；B项，CH3OH与O2的摩尔质量相同，无非极性键；C项，CH3—NH2含氮元素，就不是CH4的同系物；D项，H2S中H与S的质量比为1∶16，H2O2中H与O的质量比为1∶16，H2O2中氧为－1价. 答案：D 3．下列表达方式正确的是 (　　) A．CCl4的电子式： B．MgCl2的电子式：Mg2＋[ ] C．S2－的结构示意图 D．中子数为20的氯原子：20Cl 解析：A项Cl原子缺少电子，B项Cl－要分开，D项为37Cl. 答案：C 4．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物.关于化学键的下列叙述中，正确的是(　　) A．离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键 B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键 C．构成单质分子的粒子一定含有共价键 D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 解析：含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物可能含共价键；稀有气体和金属单质不含共价键. 答案：D 5．X、Y、Z为三种短周期元素.X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y在地壳中的含量仅次于X；Y、Z同周期，Z的常见化合价为＋2价.下列说法不正确的是(　　) A．X、Y、Z的原子序数依次增大 B．X与Z形成的化合物为离子化合物 C．X与Y形成的化合物只含共价键 D．存放Z单质的仓库失火不能用CO2灭火 解析：X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，X为O；Y在地壳中的含量仅次于X，Y为Si，Y、Z同周期，Z的常见化合价为＋2价，Z为Mg，所以A错；B中X与Z形成的化合物为MgO，为离子化合物；C中X与Y形成的化合物为SiO2，只含有共价键；D中镁能与二氧化碳反应. 答案：A 6．下列说法正确的是 (　　) A．由分子组成的物质中一定存在共价键 B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子里 D．两个非金属元素原子间不可能形成离子键 解析：A项稀有气体不含共价键，B项可举反例离子化合物NH4Cl、NH4NO3，C项如晶体硅、金刚石等单质，Na2O2中均存在非极性键. 答案：D 7．下列有关物质结构的说法正确的是 (　　) A．共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构 B．BaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1∶2 C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 D．在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成 解析：共价化合物H2O、BeCl2中H和Be两原子最外