2011届《金版新学案》高三化学一轮复习 第八章 第1讲 弱电解质的电离随堂检测 鲁科版.doc免费

1．下列说法正确的是(　　) ①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 ②溶于水电离出H＋的化合物都是酸 ③BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质 ④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 ⑤SO2溶于水，溶液能导电，故SO2属于电解质 ⑥相同条件下，H＋浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同 ⑦NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子 A．②③⑥ B．①④⑦ C．③⑥ D．④⑦ 【解析】　①电离的原因是水分子的作用而非电流作用。②如NaHSO4、NaHCO3是盐而非酸。③BaSO4在熔融状态下完全电离且溶于水的部分完全电离。④金属铜是单质，非化合物。⑤水溶液导电的离子并非SO2本身电离的。⑥H＋浓度相同，由电荷守恒[H＋]＝[Cl－]＋[OH－]＝[CH3COO－]＋[OH－]，则其他离子浓度也相同且离子带电荷量相同。⑦NaHSO4(aq)===Na＋＋H＋＋SO42－；NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO4－。 【答案】　C 2．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正向移动，则下列说法正确的是(　　) A．醋酸的电离程度一定变大 B．发生电离的分子总数增多 C．溶液的pH一定减小 D．溶液的导电能力一定变强 【解析】　当增大醋酸的浓度时，平衡向正向移动，但电离程度减小，[H＋]变大，溶液导电能力增强，A项错误；当向溶液中加碱时，[H＋]变小，pH增大，平衡右移，C项错误；若稀释醋酸，平衡右移，但[H＋]、[CH3COO－]均变小，导电能力减弱，D项错误；无论什么条件使平衡向右移动，一定会使发生电离的分子数增多，B项正确。 【答案】　B 3．已知下面三个数据：6.8×10－4mol·L－1、4.6×10－4mol·L－1、6.2×10－10mol·L－1分别是下列有关的三种酸在25 ℃时的电离常数，若已知下列反应可以发生： NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2　NaCN＋HF===HCN＋NaF NaNO2＋HF===HNO2＋NaF 由此可判断下列叙述不正确的是(　　) A．K(HF)＝6.8×10－4mol·L－1 B．K(HNO2)＝6.2×10－10mol·L－1 C．根据两个反应即可得出结论 D．K(HCN)K(HNO2)K(HF) 【解析】　相同温度下的弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的条件之一；根据三个反应可知三种一元弱酸的强弱顺序为：HFHNO2HCN，由此可判断：K(HF)K(HNO2)K(HCN)，其对应数据依次为： K(HF)＝6.8×10－4mol·L－1 K(HNO2)＝4.6×10－4mol·L－1 K(HCN)＝6.2×10－10mol·L－1 【答案】　B 4．(2010年烟台质检)H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是(　　) ①反应所需要的时间BA；②开始反应时的速率AB；③参加反应的锌的物质的量A＝B；④反应过程的平均速率BA；⑤盐酸里有锌剩余；⑥醋酸里的锌剩余。 A．③④⑥ B．②③⑥ C．③④⑤ D．①②⑤ 【解析】　H＋浓度相同的等体积的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量比盐酸大得多，开始时H＋浓度相同，因此开始反应时的速率A＝B，随着反应的进行，由于醋酸中存在着电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，当H＋被消耗时，平衡右移，H＋浓度减小的速率比盐酸慢，即反应过程中始终是醋酸中的H＋浓度大于盐酸中的H＋浓度，所以反应过程的速率BA，所用时间AB，①、②错误，④正确；因为放出的H2质量相同，则消耗的Zn的物质的量A＝B，同时消耗H＋的量也相同，由于有一份锌过量，说明H＋不足，即盐酸不足，③、⑤正确，⑥错误。 【答案】　C 5．健康人的血液的pH保持在一定的范围内变化，这是因为血液中存在如下平衡：H2CO3HCO3－＋H＋，医学上称之为血液的酸碱平衡，试解答下列问题： (1)写出上述可逆反应达到化学平衡状态时的平衡常数的表达式：__________________。 (2)蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种称之为蚁酸(主要成分是HCOOH)的有机酸，HCOOH同CH3COOH一样是一种有机酸，写出HCOOH在溶液中电离的方程式____________________________。 (3)当人受到叮咬时，皮肤上常起小疱，这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏所致。若不治疗，过一段时间小疱也会自行痊愈，这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡，试用平衡移动的原理解释上述事实。 【解析】　该题属于弱电解质的电离平衡应用题目。前两问可根据所学内容直接填写，第(3)问稍难，当人受到叮咬时，即是人体血液内增加了甲酸，甲酸电离出H＋，使[H＋]浓度增大