2011年《龙门亮剑》高三化学 第八章 第1讲弱电解质的电离平衡智能检测 新人教版.doc免费

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题 1．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(　　) A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱 【解析】　本题需要在深刻理解强、弱电解质的异同的基础上，弄清强、弱电解质与结构的关系，采用“枚举法”来求答。 选项A中，可举出HCl、HNO3是强电解质来加以否定。 选项B中，可举出BaSO4、CaCO3为强电解质(尽管它们难溶于水，但它们溶于水的部分是完全电离的)来加以否定。 选项D中若强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力也会很弱，从而否定之。 仅有选项C的说法是正确的，因强电解质在水中完全电离为离子，不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中只能部分电离，溶液中还存在溶质分子。 【答案】　C 2．(2009年珠海质检)下列关于电离常数(K)的说法中正确的是(　　) A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B．电离常数(K)与温度无关 C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同 D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1K2K3 【解析】　A选项考查K的意义，K的大小直接反映了该电解质电离能力，该选项正确。B、C选项考查影响K的因素，K的大小只与温度有关，因为弱电解质电离都吸热，温度升高K增大，除温度外，K与其他因素无关，B、C选项错。对于多元弱电解质，K1K2K3。D选项错。 【答案】　A 3．(2009年广东汕头一模)同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c，三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱的顺序是(　　) A．a＝b＝c B．bac C．cab D．bca 【解析】　升高温度对弱电解质的电离平衡起到促进的作用，则弱电解质溶液b中离子浓度增大较多，而强电解质溶液中离子浓度增大主要是由于水的电离程度增大，c(H＋)、c(OH－)略有增大，则ba。金属导体c中升高温度，自由电子无规则运动速率变快，导电能力略有降低。 【答案】　B 4．(2009年山东潍坊月考)下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是(　　) A．SO2 B．BaSO4 C．Cl2 D．C2H5OH 【解析】　BaSO4属于电解质，B错误；Cl2是单质，C错误；C2H5OH虽属非电解质，但水溶液导电，溶于水也未破坏化学键，D错误；A项中SO2属非电解质，但SO2＋H2OH2SO3H＋＋HSO3－，故A符合条件，正确。 【答案】　A 5．相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是(　　) A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气 C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量 【解析】　 因强酸完全电离而弱酸部分电离，所以结合题目可知弱酸仅电离出的H＋即与强酸中全部的H＋的物质的量相等，而与Mg反应时弱酸分子继续电离出H＋又与Mg产生H2，即弱酸产生的氢气多。 【答案】　A 6．(2009年广州联考)对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH4＋＋OH－，下列叙述正确的是(　　) A．加水后，溶液中n(OH－)增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大 C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动 D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4＋)减少 【解析】　在氨水中加水，促进NH3·H2O的电离，n(OH－)增大。加入少量盐酸中和OH－，c(OH－)减小。加入少量浓NaOH溶液，c(OH－)增大，电离平衡向逆反应方向移动。加入少量NH4Cl固体，虽然平衡向逆反应方向移动，但c(NH4＋)仍然是增大的。 【答案】　A 7．下列事实可以证明氨水是弱碱的有(　　) A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解 C．0.1 mo1/L氨水可以使酚酞试液变红 D．0.1 mo1/L氯化铵溶液的pH约为5 【解析】　证明氨水呈弱碱性的基本原理只有两个：①证明氨水不能完全电离，溶液中存在电离平衡；②证明氨水与强酸反应后生成的盐溶液呈酸性。D中NH4Cl的水溶液呈酸性，符合上述原理②，其他选项均不合理。 【答案】　D 8．(2009年安徽蚌埠质检)把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是(　　) A．c(CH3COOH)变为原来的1/10 B．c(H＋)变为原来的 C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增大 D．溶液的导电性增强 【解析】　CH3COOHCH3COO－＋H＋，当加水稀释时，CH3COOH、CH3