高二化学弱电解质的电离人教实验版知识精讲.doc免费

高二化学弱电解质的电离人教实验版 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 弱电解质的电离 1. 电解质有强弱之分 2. 弱电解质的电离过程是可逆的 二. 重点、难点 1. 了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2. 了解强、弱电解质与结构的关系，正确书写电离方程式。 3. 理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。 三. 教学过程 【复习】电解质和非电解质的概念 凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质。凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。 （1）电解质和非电解质必须是纯净的化合物。所以单质既不是电解质也不是非电解质。 （2）判别电解质和非电解质的标准是在水溶液里或熔化状态下能否导电（即自身能否电离）。电解质不一定能导电，如食盐晶体、氯化氢气体等不导电；水溶液能导电的化合物不一定是电解质。如CO2、SO2、NH3H2CO3、H2SO3、NH3.H2Ol1mol/L的盐酸和醋酸溶液的pH是否相同？分别向其中加入0.5g锌粒，生成氢气速率谁的快？生成氢气的体积如何？ 分析：两支试管加入的是一强酸一弱酸，开始时由于其c（H+）HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4）、强碱（如KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2）、大部分盐类（如CaCl2、CuSO4、AgCl、BaSO4）。 （2）在水溶液里部分电离为离子的电解质叫做弱电解质。包括弱酸、弱碱等。 2、强电解质与弱电解质的本质区别 电解质在水溶液中可根据离解成离子的程度大小分为强电解质和弱电解质，它们的区别关键在于电离程度的大小，在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）。 HCl= H＋＋Cl （醋酸在水溶液中部分电离，溶液中存在离子和分子） 【总结】强酸（HA）与弱酸（HB）的区别： （1）溶液的物质的量浓度相同时，pH（HA）＜pH（HB） （2）pH值相同时，溶液的浓度CHA＜CHB （3）pH相同时，加水稀释同等倍数后，pHHA＞pHHB 3、强电解质与弱电解质的比较 电解质 强电解质 弱电解质 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程 不可逆过程 可逆过程，存有电离平衡 表示方法 电离方程式用“=” 电离方程式用“” 电解质在溶液中的存在形式 水合离子 分子、水合离子 注意：有些化合物（如BaSO4、AgCl） 分析：电离平衡时：v（离子化）=v（分子化）0；溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。 2、电离平衡的特征： “动”——电离平衡是动态平衡 “定”——在电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变。 “变”——电离平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡就会发生移动。 3、弱电解质电离方程式的书写： （1）由于弱电解质在溶液中部分电离，所以写离子方程式时用”符号。如：NH·H2O NH4+ +OH－、CH3COOHCH3COO－+ H+ （2）多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。如：H2CO3H+ + HCO3－ HCO3－H+ + CO32－ 多元弱碱的电离与多元弱酸的电离情况相似，但常用一步电离表示。如Mg（OH）2Mg2+ +2OH－ CH3COOH CH3COO—+ H＋ NH3·H2O NH4＋+OH— ①K越小，则电解质的电离程度越小，电解质就越弱。一般地，我们可根据K值大小，判断弱酸、弱碱的相对强弱。 ②在稀溶液中，K不受溶液的浓度、酸碱度的影响，只受温度的影响，且温度升高，K值增大。 （2）多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。如H3PO4的电离： H3PO4 H＋ + H2PO4- K1 H2PO4- H＋ + HPO42- K2 HPO42- H＋ + PO43- K3 ①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。 ②多元弱酸分步电离，每一步电离均有电离常数，各步的电离程度也不相同，其中第一级电离程度最大：K1＞K2＞K3＞……＞Ki 溶液的pH 稀释1000倍后，溶液的pH值 分析：盐酸的pH值上升三个单位，即氢离子浓度为原来的1/1000，而醋酸的pH值增大不足2个单位，表明，氢离子的浓度降低要少得多。 （2）温度：电离过程需吸收能量，所以升高温度，电离程度增加。 （3）同离子效应：向弱电解质溶液中加入与弱电解质相同的离子，则弱电解质的电离程度减小。 项目 1mol/L HCl中加入少量的NaCl 1mol/L HAc中加入少量的NH4Ac 溶液的pH 分析：由于醋酸溶液中，醋酸根离子浓度的增大，导致醋酸溶液的pH值上升，而盐酸中，加入NaCl，溶液的pH值无明显变化。 （4）离子反应效应：若向弱电解质溶液中加入能与弱电解质的离子结合的