高二化学 专题三第一单元弱电解质的电离平衡知识精讲 苏教版.doc免费

高二化学专题三 第一单元 弱电解质的电离平衡苏教版 【本讲教育信息】 一、教学内容 专题三 第一单元 弱电解质的电离平衡 二、考点清单 1．了解电解质和非电解质概念 2．强电解质和弱电解比较、区别 3．弱电解电离平衡概念，电离方程式书写 4．电离平衡影响因素 5．电解平衡常表示意义 6．水的离子积表示意义 7．水的电离平衡影响因素 三、全面突破 ．强电解质和弱电解质 1．电解质与非电解质 电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物 实验探究 实验：等体积（10mL）、等浓度（1mol/L）的盐酸与醋酸溶液跟等量镁条的反应。另取这两种酸并测两种酸的pH。 现象：盐酸产生气体速率快，而醋酸产生气体速率慢 盐酸pH小，醋酸的pH比盐酸大 实验现象分析：①镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的H+反应，镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明盐酸中H+浓度大。 ②pH （盐酸）＜ pH（ 醋酸）,证明盐酸中H+浓度比醋酸中大。 实验结论：相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中（H+盐酸）（H+醋酸） 。 说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。HCl分子在水中完全电离，醋酸分子在水中部分电离。 3．强电解质和弱电解质比较 强电解质 弱电解质 概 念 在水溶液里全部电离为离子的电解质 在水溶液里仅部分电离为离子的电解质 化合物类型 含有离子键的离子化合物和某些具有极性键的共价化合物 某些具有极性键的共价化合物 所含物质 强酸、强碱、大多数盐等 水、弱酸、弱碱 电离情况 完全电离，不存在电离平衡（电离不可逆） 不完全电离（部分电离），存在电离平衡 联 系 都属于电解质 离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物． 4．电离方程式的书写 NaCl=Na++ Cl－ H2SO4 = 2H++SO42－ NaOH = Na+ + OH－ CH3COOHH2O H3O++CH3COO－ CH3COOH H++CH3COO－ NH3·H2O NH4+ + OH－ 强电解质在溶液中完全电离，用，电解质在溶液中部分电离，用” H3PO4是三元酸： H3PO4H2PO4－+H+H2PO4－HPO42－+H+HPO42－PO43－+ H+ 多元弱酸的电离应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。 5．问题探究 （1）强电解质溶液离子浓度大，而弱电解质溶液离子浓度小，是否正确？为什么？ （2）强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导电能力小，是否正确？为什么？ 25℃时：1mol/L CH3OOH中H+浓度约为：0.004mol/L； 1mol/L HCl中H+浓度约为：1 mol/L； 0.001mol/L HCl中H+浓度约为：0.001 mol/L； 溶液的导电能力取决于溶液中总离子浓度的大小。因此强电解质的导电能力不一定比弱电解质强。强弱电解质的区分标准是电离程度而不是浓度。 【典型例题】 例1、下列物质能导电的是___________，属于强电解质的是 _________ ，属于弱电解质的是________________，属于非电解质的是__________________。 （1）铜丝 （2）硫酸钡　 （3）石墨 （4）氯化钠晶体 （5）氯气 （6）蔗糖 （7）二氧化碳 （8）浓硫酸 （9）硫酸钾 （10）冰醋酸 （11）碳酸 （12）碳酸氢铵 解析：能导电的物质有金属单质（石墨）和电解质溶液（或熔化状态），电解质和非电解都是化合物，电解质有强弱之分，根据它们的电离程度进行判断：完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；溶液是混合物。 答案：（1）（3）（8）；（2）（4）（9）（12）；（10）（11）；（6）（7）。 例2、把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化最小的是 A．自来水 B．0.5mol/L NH4Cl溶液 C．0.5mol/L 醋酸 D．0.5mol/L盐酸 解析：溶液的导电能力取决于溶液中总离子浓度的大小。醋酸、水是弱电解，部分电离；NaOH、NH4Cl、HCl是强电解质，醋酸、水中加入NaOH离子浓度显著增大，所以导电能力显著增大；而NH4Cl加入NaOH，转化为相同物质的量的NH3H2O，离子浓度