2011年《龙门亮剑》高三化学 第八章 第1讲弱电解质的电离平衡课件 新人教版.ppt免费

(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常数K1＝________________________________________________________________________。 (已知：10－5.60＝2.5×10－6) (4)常温下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)________c(CO32－)(填“＞”“＝”或“＜”)，原因是_______________________________ 【解析】　(1)根据盖斯定律，将两反应式相减得到： C3H8(g) CH3CHCH2(g)＋H2(g) ΔH＝＋124.2 kJ·mol－1。 (2)该燃料电池的电解质是熔融碳酸盐，电池反应方程式是C3H8燃烧的方程式。放电时，阴离子向负极移动。 (3)根据平衡常数 ，c(H＋)＝c(HCO3－)＝2.5×10－6mol·L－1，c(H2CO3)＝1.5×10－5mol·L－1，可求出K1＝4.17×10－7mol/L。 (4)由NaHCO3溶液的pH8得HCO3－的水解程度大于电离程度。 【答案】　(1)＋124.2 (2)C3H8＋5O2 3CO2＋4H2O　负 (3)4.17×10－7 mol·L－1 (4)＞　HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋(或HCO3－CO32－＋H＋)，HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－，HCO3－的水解程度大于电离程度 1．下列叙述中正确的是(　　) A．电解质和非电解质都是化合物 B．非电解质比电解质难溶于水 C．强电解质在熔融时都能导电 D．强电解质导电能力比弱电解质强 【解析】　电解质和非电解质均是化合物，A正确；蔗糖属非电解质，但易溶于水，BaSO4属强电解质，却难溶于水，B错误；H2SO4属强电解质，但熔融时不导电，C错误；溶液的导电能力与电解质的相对强弱无必然关系，而取决于离子所带电荷的浓度，D错误。 【答案】　A 2．(2009年启东联考)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10－5 6.3×10－9 1.6×10－9 4.2×10－10 从以上表格判断以下说法中不正确的是(　　) A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4 2H＋＋SO42－ D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱 【解析】　由电离常数的数据可知四种酸在冰醋酸中均未完全电离，酸性最强的是HClO4，最弱的是HNO3，由此可知选项C中的电离方程式应用“ ”表示。 【答案】　C 3．(2008年高考天津理综)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(　　) A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小 C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 【解析】　A项中粒子间电荷守恒；C项中加入CH3COONa后CH3COO－浓度增大，CH3COOH电离平衡逆向移动；D项中CH3COOH浓度大于NaOH浓度，反应后CH3COOH有剩余，且剩余的量多于消耗的量，此时溶液呈酸性。而B项中溶液c(H＋)降低的同时c(OH－)增大。 【答案】　B 4．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件使电离平衡向正反应方向移动了，则下列说法正确的是(　　) A．醋酸的电离程度一定变大 B．发生电离的分子总数增大 C．溶液的pH一定减小 D．溶液的导电能力一定变强 【解析】　当增大醋酸的浓度时，平衡向正反应方向移动，但电离程度减小，c(H＋)变大，溶液导电能力增强，A项错；当向溶液中加碱或能与醋酸反应的盐时，c(H＋)变小，pH增大，平衡右移，C项错；若稀释醋酸，平衡右移，同时导致c(H＋)变小，导电能力减弱，D项错；无论什么条件使平衡向右移动，一定