高中化学 弱电解质的电离名师导航 新人教版选修4.doc免费

第一节 弱电解质的电离 名师导航 知识梳理 1.电解质和非电解质 （1）根据化合物在 ____________或____________能否导电，可把化合物分为电解质和非电解质。 电解质：___________________________________________________________的化合物。 非电解质：_________________________________________________________的化合物。 电解质和非电解质的范畴都是____________。所以单质既不是电解质，也不是非电解质。 （2）Na、Cl2、NH3、SO2、NO2溶于水后，其溶液都能导电。它们___________(填“是”或“不是”)电解质，在其水溶液中的电解质分别是(水除外)________________________。 (3)常见的电解质有酸、碱、盐、离子型氧化物。 2.强电解质和弱电解质 （1）根据电解质在水溶液里_________，可把电解质分为强电解质和弱电解质。 常见的强电解质有_________、_________、_________。常见的弱电解质有弱酸、弱碱、极少数的盐〔如Pb(Ac)2等〕。 （2）难溶性的盐一般是_________(如CaCO3、BaSO3等)，而易溶性的盐也不完全是强电解质(如HgCl2等)。相同温度。相同物质的量浓度的电解质溶液的导电性，强电解质_________弱电解质。 3.电离平衡 （1）电离平衡 在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子____________和_________相等时，电离过程就达到了_________，这叫做电离平衡。电离平衡的建立如图3-1所示。 图3-1 （2）弱电解质的电离过程一般是_________（填“吸热”或“放热”）的，区别于强电解质的电离，弱电解质溶液中除水分子外还存在____________分子。 （3）电解质电离的条件是__________。而弱电解质则必须在_________中发生电离。如液态HCl中无阴、阳离子。 疑难突破 1.如何理解电解质溶液的导电性？ 剖析:（1）导电的实质：内因——电解质在一定条件(水或加热熔化)下离解出自由移动的离子；外因——电解质溶液与电源构成闭合回路。 （2）溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由离子存在。 （3）溶液导电性的强弱：取决于在相同条件下，溶液中自由离子的浓度及其所带电荷数。在相同条件下溶液中自由离子浓度越大，离子所带的电荷数越多，溶液的导电性越强。 说明：①难溶性盐(如CaCO3、BaSO4等)在水中的溶解度极小，导电能力很小，但由于它们是离子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全电离，故它们属于强电解质。 ②溶液导电性的强弱与电解质的强弱没有必然的联系。导电能力强的溶液不一定是强电解质的溶液，强电解质的溶液不一定导电能力强。 2.应如何书写电解质的电离方程式？ 剖析：电解质的电离方程式书写应注意以下几点： (1)强电解质 完全电离，符号用“====”。如：HCl====H++Cl- CH3COONH4====CH3COO-+ (2)弱电解质 部分电离符号用“”。如： NH3·H2O+OH- 说明：①多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。如： H2CO3H++ H++ ②多元弱碱用一步电离表示。如： Cu（OH）2Cu2++2OH- (3)两性氢氧化物双向电离。如： H+++H2OAl（OH）3Al3++3OH- (4)酸式盐的电离有两种情况： ①强酸的酸式盐完全电离，如：NaHSO4====Na++H++ ②弱酸的酸式盐强中有弱，如：NaHCO3====Na++ H++ 问题探究 问题1：试用简单的实验探究证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡 (要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题)。 探究：可以用指示剂证明产生了H+，然后根据平衡移动原理，加入一些含CH3COO-物质，会造成平衡移动，从而根据溶液颜色的变化来得到结论。 具体做法：在醋酸溶液中滴入石蕊试液，溶液呈红色，加入醋酸铵固体，振荡溶液，溶液颜色明显变浅，c(H+)变小，是由于加入的CH3COO-使平衡向左移动，说明醋酸溶液中存在着醋酸的电离平衡。 问题2：在某弱电解质的溶液里存在平衡：HAH++A-，请探究改变条件（温度、浓度），各粒子的浓度如何变化？ 探究：设计改变条件实验，实验结果列表如下： 改变条件 平衡移动方向 c(HA) c(H+) 平衡常数 升高温度 向右 减小 增大 增大 加水稀释 向右 减小 减小 不变 加入少量盐酸 向左 增大 增大 不变 加入少量NaA 向左 增大 减小 不变 典题精讲 【例1】 下列物质的水溶液能导电，但属于非