选修4第3-1弱电解质的电离平衡.ppt免费

电离方程式的书写要点： 请写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 Na2SO4、HClO、 NH3·H2O 、H2CO3、Fe(OH)3 弱电解质电离过程是可逆的 二、弱电解质的电离 一定条件，当分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到平衡状态，此状态称为电离平衡状态。简称叫电离平衡。 三、影响电离平衡的因素 ①浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱电解质分子向离解为离子的方向移动。 弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度________ (填变大、变小、不变或不能确定） 三、电离方程式的书写 四、常见的弱电解质 练3.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水 B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸 D.0.5mol/L盐酸 练习 1.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率______________________， 最终收集到的氢气的物质的量____________________。 2.pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率 _____________________， 最终收集到的氢气的物质的量 ____________________。 练4.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ） A.NaOH(固) B.H2O C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固) 3、体积和pH都相等的盐酸和醋酸溶液的 导电能力___________，升高相同温度后 导电能力______________________。 3.量度弱电解质电离程度的化学量： （1）电离平衡常数： Ka= c ( H+) .c( A-) c(HA) 对于一元弱酸：HA H++A-，平衡时 对于一元弱碱：MOH M＋+OH-，平衡时 Kb= c ( M+).c( OH- ) c(MOH) ①意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱) 的酸(或碱)性越强。 ②影响电离平衡常数大小的因素： A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。 B.弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响，但室温下一般变化不大。 C.弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响 3.量度弱电解质电离程度的化学量： （2）弱电解质的电离度α ： α = 已电离的弱电解质浓度 弱电解质的初始浓度 已电离的分子数 弱电解质分子总数 = 弱电解质浓度越大，电离程度越小。 变大 不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。 练习：在0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO－+H+ 加热 加NaOH 加HCl 加醋酸钠 锌粒 加水 导电能力 C(H+) n(H+) 电离程度 增大 增大 增大 减小 减小 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 减小 减小 减小 减小 减小 减小 减小 减小 增大 增大 增大 增大 2．在CH3COOH溶液中存在如下平衡： CH3COOH H++CH3COO－。 加入少量下列固体物质，能使平衡 逆向移动的是 ( ) A．NaCl B．CH3COONa C．Na2C03 D．NaOH 练习与实践 （2006·全国）0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO－ + H＋ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A．加水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向 移动 B 4.影响电离平衡的因素 （1）温度 电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。