§3-1-1强弱电解质.doc免费

第三章 电离平衡 电离平衡 第一课时 1．使学生了解强、弱电解质与结构的关系，正确书写电离方程式。 2．使学生理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。 电离平衡的建立以及电离平衡的移动。 电解质及强、弱电解质的概念。在水中全部电离的为强电解质。 分析强、弱电解质与结构的关系。 一、强、弱电解质与结构的关系： 大多数盐 离子键——离子化合物 强电解质 强碱 （完全电离） 强酸 电解质 弱电解质 弱酸 极性键——共价化合物 （部分电离） 弱碱 水 弱电解质溶于水时，在水分子的作用下，弱电解质分子电离出离子，而离子又可以重新结合成分子。因此，弱电解质的电离过程是可逆的。 分析CH3COOH的电离过程：CH3COOH的水溶液中，既有CH3COOH分子，又有CH3COOH电离出的H+和CH3COO—，H+和CH3COO—又可重新结合成CH3COOH分子，因此CH3COOH分子电离成离子的趋向和离子重新碰撞结合成CH3COOH分子的趋向并存，电离过程是可逆的，同可逆反应一样，最终也能达到平衡。 二、弱电解质的电离平衡： v v离子化 等体积，等浓度的盐酸和硫酸与等量的镁反应 回忆：化学平衡建立的条件—— v正 = v逆 v离子化= v分子化 推断：弱电解质的电离平衡是如何建立的？ v分子化 [因为开始时c（CH3COOH）最大，而 离子浓度最小为0，所以弱电解质分子 t 电离成离子的速率从大到小变化；离子结合成电解质分子的速率从小到大变化。] 演示实验： 1mol/LHCl 1mol/LCH3COOH 与镁条反应的现象 溶液的PH 电离平衡： 定义：课本P41 弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡，电离平衡与化学平衡类似，书写电离方程式时也要用?表示。（2）电离方程式的书写 CH3COOH CH3COO— + H+ NH3·H2O NH4+ +OH— H2O H+ + OH—（简单介绍，后面深入学习） 电离平衡与化学平衡具有相同的性质，请回忆化学平衡的特征和影响化学平衡的条件。 电离平衡的特征： 动：v离子化= v分子化≠0 定：条件一定，各组分浓度不变 变：条件改变，平衡移动 外界条件对电离平衡的影响： （1）温度升高，平衡右移（因电离过程是吸热过程） （2）浓度影响： 4、思考与交流： 课本P42 讨论写出弱酸,弱碱的电离方程式 比较一元弱酸,弱碱的电离,填写课本P42表格 分析电离平衡的建立及特征 弱电解质和电离平衡练习题 1、(01-春京理综-10(从下列现象可以判断某酸是强酸的是 A．加热该酸至沸腾也不分解 B．该酸可跟石灰石反应，放出CO2 C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D．该酸浓度为0.1mol/L时的pH为1 2、(95-全国-14(甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A. 1 mol / L甲酸溶液的pH约为2 B. 甲酸能与水以任何比例互溶 C. 10 mL 1 mol / L甲酸恰好与10 mL 1 mol / L NaOH溶液完全反应 D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱 3、(04-湖北理综-9)将0.lmol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B．溶液中c（H+）增大 C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大 4、(02-上海化学-18)在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A 中和时所需NaOH的量 B 电离程度 C H+的物质的量 D CH3COOH的物质的量 5、(98-全国化学-9)用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A、[OH-]/[NH3·H2O] B、[NH3·H2O]/[OH-] C、[H+]和[OH-]的乘积 D、OH-的物质的量 6、(03-江苏理综-15)在O.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是 A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C滴加少量0.