8.3 中和反应-九年级化学沪教版下册.pptxVIP

第8章酸、碱、盐及其应用8.3中和反应沪教版?九年级下册

学习目标1.通过实验探究，认识酸和碱的中和反应，学会运用指示剂判断反应的发生。2.能从微观角度了解中和反应的原理，并会正确书写中和反应的化学方程式。3.了解中和反应在实际生活中的应用，认识化学与人类生产、生活的密切关系。

新课导入蚊虫叮咬以后，痛痒难忍，涂上一点肥皂水或牙膏即可缓解痛痒，你知道其中的道理吗？思考与讨论

实验探究向NaOH溶液中加稀盐酸无法从实验现象观察反应是否发生，需要借助指示剂。结论：

实验步骤与现象化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O在烧杯中加入少量溶质质量分数为1%的稀氢氧化钠溶液，滴加1~2滴酚酞溶液，插入一支温度计(也可使用温度传感器)，测量溶液的温度。用胶头滴管逐滴加入溶质质量分数为8%的稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入稀盐酸。实验中，溶液的酸碱性发生了什么变化?溶液的温度有什么变化?

上述实验说明,氢氧化钠溶液能与盐酸反应，反应时放出热量。当滴入的盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性；当滴入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性；当滴入的盐酸过量时，盐酸有剩余，溶液呈酸性。盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水。

中和反应HCl+NaOHNaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O酸碱盐水酸和碱作用生成盐和水的反应中和反应金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物实质：H++OH-=H2O

1.中和反应属于基本反应类型吗？2.有盐和水生成的反应，一定是中和反应吗？思考与讨论1.不属于（属于复分解反应）。2.不一定。如CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O，不是中和反应。

复分解反应的发生酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应常伴随着沉淀生成，或有气体放出，或有水生成。例如:1.有沉淀生成(1)CuSO4溶液和NaOH溶液混合，生成Cu(OH)2沉淀，同时得到Na2SO4溶液。化学方程式：(2)硝酸银溶液与氯化物溶液混合，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀(AgCl)：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

2.有气体放出碳酸盐和盐酸反应，放出CO2气体。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

3.有水生成盐酸和氢氧化钠发生中和反应,有水生成NaOH+HCl=NaCI+H2O下列各组的两种物质混合后，没有生成沉淀、气体或水，因此不发生复分解反应:①NaOH和KCI;②HCI和K2SO4;③NaCI和KNO3。

1.工厂生产过程中产生的污水，需进行一系列的处理。例如:硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理;印染厂的碱性废水可用硫酸进行中和处理。（H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O）中和反应在生活中的应用

2.人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化。但如果患有某些胃肠疾病，胃会分泌过量胃酸，造成胃部不适以致消化不良。在这种情况下，遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，可以中和过多的胃酸。（3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O）Al(OH)3中和反应在生活中的应用

3.在农业生产中，农作物生长对土壤的酸碱性有一定的要求。在实际中，常根据土壤和植物种植情况来调节土壤的酸碱性，如用熟石灰中和土壤酸性，以利于农作物生长。调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。

不可以，氢氧化钠腐蚀性太强（应用中和反应时，酸、碱的选取通常要考虑对环境是否有污染、对人体健康是否有危害以及价格是否合理等）。利用中和反应的原理，氢氧化钠也是一种碱，也可以用来改良酸性土壤吗？思考与讨论

中和反应宏观实验验证：无明显现象借助酸碱指示剂微观反应实质：H++OH-=H2O酸+碱→盐+水应用①日常生活中的应用②处理工厂废水③改良土壤酸碱性等

知识点1酸碱中和反应1.（教材习题变式）下列反应中，属于中和反应的是（C）C课堂检测

2.（教材习题变式）下列物质中，有一种物质与其他三种物质都能发生反应，它是（C）A.镁B.氧化铁C.稀盐酸D.氢氧化钙C

3.（2024·辽宁本溪十二中月考）某同学在进行氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的实验时，测得pH变化如图所示，下列相关分析中正确的是（B）A.实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中B.a点表示稀