第2课时 化学反应的限度、化学反应条件的控制 课件-高二化学人教版（2019）选择性必修1.pptxVIP

第六章化学反应的速率与限度第二节化学反应的速率第2课时化学反应的限度

1.通过情景创设体会可逆反应存在限度，理解化学平衡状态的特征，发展“变化观念与平衡思想”的学科核心素养；2.通过数据分析与处理，分析化学平衡的建立过程，培养证据推理与模型认知的核心素养。【学习目标】【教学重点与难点】化学平衡过程的建立，掌握化学平衡的特征及化学平衡状态的判断。

实验情境导入已知2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，取2mL0.01mol/LKI溶液，向其中加入0.01mol/L的FeCl31mL充分反应，取上层清液加入KSCN溶液

由上可知可逆反应不能进行到底，化学反应物不可能全部转化为生成物，存在一定的化学反应限度即化学平衡。化学反应是按照化学方程式中的计量关系进行的例如2CO+O22CO2点燃2mol1mol?mol2mol2SO2+O22SO3催化剂2mol1mol?mol小于2mol有些化学反应能进行地较彻底（非可逆反应），有些化学反应是不能进行彻底的（可逆反应）。已知：212思考与讨论：已知：212

可逆反应：在相同条件下能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。一、可逆反应特点双同性共存性双向性反应物生成物正反应方向逆反应方向在相同条件下，正、逆反应同时进行反应物和生成物共同存在，反应物转化率小于100%注：在可逆反应的化学方程式中用“”号向右进行的反应向左进行的反应

练习1、判断以下几个反应是否是可逆反应？为什么？Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O放电充电2SO2+O22SO3催化剂N2+3H22NH3催化剂2H2+O22H2O点燃通电注意：可逆反应的正反应和逆反应在相同条件下进行相同条件XX

总结归纳①H2与I2：H2+I2?2HI②SO2与O2的催化氧化2SO2+O2?2SO3(条件：催化剂、高温高压)③工业合成氨气N2+3H2?2NH3(条件：催化剂、高温高压)

④NO2的二聚反应2NO2?N2O4⑤PCl3与Cl2PCl3+Cl2?PCl5⑥CO2、Cl2、SO2与H2OCO2+H2O?H2CO3SO2+H2O?H2SO3Cl2+H2O?HCl+HClO⑦弱电解质的电离：弱酸、弱碱、水⑧氨水中的系列平衡NH3+H2O?NH3·H2O?NH4++OH-记笔记本

?010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9问题：1.结合浓度随时间的变化（画出相应的浓度-时间图），在此条件下进行到什么时候各物质的浓度的不再变化？2.结合浓度与反应速率的关系，达到此状态时该反应是否停止了？分析其特点？△催化剂t(min)C(mol/L)思考讨论：数据分析，建立化学平衡生成物时间浓度O··反应物化学反应的限度

正逆反应都进行，v(逆)≠0，v(正)v(逆)c(SO2)、c(O2)逐渐减小,v(正)逐渐减小，c(SO3)逐渐增大，v(逆)逐渐增大反应过程中c(SO2)、c(O2)最大，→v(正)最大,c(SO3)=0→v(逆)=0反应开始时反应速率时间（t）0v(正)v(逆)v(正)=v(逆)从外表上看，反应好像“停止”但实质上使反应仍在进行着，即：v正=v逆≠0t1反应结束时t1思考讨论：数据分析，建立化学平衡v正=v正(化学平衡状态）可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究的化学平衡状态

(1)开始反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）0c(SO2)、c(O2)最大，c(SO3)＝02SO2+O22SO3v(正)最大，v(逆)=0反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）0v(正)v(逆)反应速率t1时间（t）0(3)平衡(2)变化v(正)减小，v(逆)增大v(逆)≠0，v(正)＞v(逆)v(正)=v(逆)≠0c(SO2)、c(O2)减小,c(