25秋同步导学化学九下粤教科学版课件第1课时　常见的酸.pptxVIP

8.2常见的酸和碱

第1课时常见的酸;2.硫酸(H2SO4)

(1)无色油状液体,不易挥发。

(2)特性

①强吸水性:浓硫酸露置在空气中能够吸收空气中的水分,因此浓硫酸常用作

,可用于干燥CO2、SO2、HCl、O2、H2、CO、CH4等不与硫酸反应的气体。?

②强脱水性:浓硫酸能使蔗糖、纸张等脱水,发生变化。?

③强性:使用浓硫酸时要特别注意安全;如果不慎将浓硫酸沾在皮肤上,要立即

,然后涂3%～5%的溶液。?

(3)稀释:浓硫酸溶于水时且密度较大,因此稀释浓硫酸时,一定要把沿着容器壁慢慢注入里,并不断搅拌,切不可将倒进里。?;(4)常用于车用电池、化肥制造、农药生产、石油精炼。

3.硝酸(HNO3):无色液体,易,具有强性,是重要的化工原料。?

二、稀酸的化学性质

1.与酸碱指示剂作用:稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变成色,但不能使色酚酞溶液变色。?;Fe2(SO4)3+3H2O;(1)酸的定义:解离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫作酸。

(2)浓盐酸和浓硝酸均具有挥发性,打开盛有它们的试剂瓶后,瓶口会产生白雾,这是因为它们挥发出的气体与空气中的水蒸气结合形成小液滴。;浓硫酸的吸水性属于它的物理性质;浓硫酸的脱水性属于它的化学性质。;知识点一常见的酸;解析:浓盐酸具有挥发性,打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞,从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴,瓶口上方有白雾产生;浓硫酸不具有挥发性,不会产生白雾。;1.(2024河源质检)对比法是学习化学的重要方法,下列关于HCl和H2SO4的比较中不正确的是()

A.只要把试剂瓶的瓶塞打开,放在空气中观察,就可以鉴别浓盐酸和浓硫酸

B.实验室制取二氧化碳,用块状石灰石和稀盐酸或稀硫酸反应

C.盐酸、硫酸中都含有氢离子

D.浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后,它们的溶质质量分数均会变小,都应该密闭保存;知识点二稀酸的化学性质;解析:稀盐酸和稀硫酸均能与碳酸钠反应生成二氧化碳,A正确;稀盐酸与稀硫酸均能与活泼金属锌反应放出氢气,B正确;稀盐酸不与氯化钡发生反应,稀硫酸与氯化钡发生反应生成硫酸钡白色沉淀,C错误;稀盐酸与稀硫酸都能与氧化铁反应生成含Fe3+的盐溶液(呈黄色),D正确。;2.[科学思维]归纳是学习化学的重要方法,小红在复习盐酸的性质时,归纳出盐酸的4条化学性质,如图所示,连线表示相互反应。;(1)为了验证性质①,小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸中,溶液变色。?

(2)利用盐酸的性质②可以验证镁、铜、铁三种金属的活动性顺序由强到弱依次为

。?

(3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于溶解氧化铜,该反应的化学方程式是

。?

(4)为了验证性质④,可选用的物质是(填一种即可)。?;1.下列关于浓盐酸的叙述错误的是()

A.浓盐酸是一种无色无味的液体

B.打开盛浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾

C.浓盐酸敞口放置一段时间后,溶质质量和溶质的质量分数都会减小

D.人的胃液里含少量的盐酸,可以帮助消化

2.将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间,减小的是()

A.溶质质量分数 B.溶剂质量

C.溶液质量 D.溶质质量;3.硫酸是重要的化工原料。下列有关硫酸的说法错误的是()

A.浓硫酸具有吸水性

B.稀硫酸能与碳酸钠反应

C.浓硫酸稀释后温度降低

D.稀硫酸可用于金属表面除锈;4.(2025阳东模拟)化学使世界变得更加绚丽多彩,如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。;1.当浓硫酸溅到皮肤上时,应立即用大量的水冲洗,然后涂上()

A.稀醋酸

B.3%～5%的碳酸氢钠溶液

C.碘酒

D.3%～5%的氢氧化钠溶液

2.下列物质露置于空气中一段时间,质量会减少的是()

A.氢氧化钠 B.浓硫酸

C.浓盐酸 D.食盐;3.在配制稀硫酸并制备氢气的实验中,下列装置和实验操作正确并规范的是();4.(2024重庆B)盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是()

A.两者的水溶液都能导电

B.两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红

C.将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释

D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴;5.(2025珠海期中)下列有关实验现象的描述,正确的是()

A.打开盛浓硫酸