25秋同步导学化学九下粤教科学版教学资源8.3 酸和碱反应.docxVIP

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第八单元常见的酸、碱、盐

8.3酸和碱反应

班级_________姓名_________

素养目标

1.理解酸和碱有各自相似化学性质的原因；

2.设计实验探究酸和碱之间能否发生化学反应；

3.能从微观粒子角度理解中和反应的实质，并能正确书写中和反应的化学方程式；

4.掌握中和反应在实际生活中的应用。

评价任务

1.完成学习任务一，检测目标1

2.完成学习任务二、三，检测目标2、3

3.完成学习任务四，检测目标4

课前学习任务

1.中和反应

定义：是指的反应，

实质：是和作用生成水的过程。

2.盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______________________。

3．中和反应的应用：

(1)应用于；

(2)改良；

(3)处理和调节溶液的。

答案：1.酸和碱作用生成盐和水H+OH-

2.NaOH+HCl=NaCl+H2O

3.（1）医药卫生（2）土壤的酸碱性（3）工业废水酸碱性

课堂学习任务

学习任务一：酸、碱具有共性的原因

【问题1】酒精和水为什么不能导电，而酸和碱溶液能导电呢？

答案：酒精和水是由分子构成的，不存在带电粒子，所以不导电。酸溶液和碱溶液中存在带电的阴阳离子，带电粒子定向移动，形成电流，所以能导电。

【问题2】那么什么是酸？什么是碱？

酸：溶于水生成的阳离子都是氢离子的化合物。

碱：溶于水生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物。

【问题3】酸和碱的组成有什么特点

常见的酸根离子：Cl-、NO3-、SO42-、CO32-PO43-

【练习1】

1.下列相关事实用粒子的知识解释正确的是（A）

选项

相关说法

解释

A

高锰酸钾溶液和氯化钾溶液颜色不同

溶液中的阴离子种类不同

B

酸碱盐的水溶液都具有导电性

溶液中含有自由移动的电子

C

酸溶液具有相似的化学性质

溶液中含有酸根离子

D

有机物数目异常庞大的原因

碳原子的排列方式不同

学习任务二：认识酸碱中和反应

【实验探究】

实验步骤

实验现象

实验结论

（1）在烧杯中加入约5mL稀NaOH溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，用滴管逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌

溶液由红色变无色

HCl+NaOH===NaCl+H2O

（酸）（碱）（盐）（水）

（2）在烧杯中加入约5mL稀硫酸，滴入几滴无色酚酞溶液，用滴管逐滴滴入稀氢氧化钠溶液，并不断搅拌

溶液由无色逐渐变红色

H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O

（酸）（碱）（盐）（水）

（3）在烧杯中加入约5mL澄清石灰水溶液，滴入几滴紫色石蕊溶液，用滴管逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌

溶液由蓝色逐渐变红色

2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O

（酸）（碱）（盐）（水）

④在烧杯中加入约5mL稀硫酸，滴入几滴紫色石蕊溶液，用滴管逐滴滴入稀氢氧化钠溶液，并不断搅拌

溶液由红色逐渐变蓝色

H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O

（酸）（碱）（盐）（水）

【讲解】中和反应的概念：酸跟碱生成盐和水的反应，叫做中和反应。如NaOH+HCl===NaCl+H2O、H2SO4+Cu(OH)2===CuSO4+2H2O

注意：中和反应的产物是盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应

如：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O、H2SO4+CuO===CuSO4+H2O

【练习2】

1.小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是(B)

A．紫色——红色——蓝色B．蓝色——紫色——红色

C．蓝色——红色——紫色D．紫色——蓝色——红色

2.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如下图所示的曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是(B)

A．该实验是将氢氧化钠滴入盐酸中

B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

C．A点时的溶液能使石蕊溶液变红

D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠

4.在A＋B→盐＋水的反应中，A和B不可能是(D)

A．HCl和NaOHB．CO2和NaOH

C．H2SO4和Fe2O3D．H2SO4和BaCl2

5.向滴有酚酞的NaOH溶液中，