2026版《金版教程》 高考科学复习化学创新版第8章 第3讲 化学平衡的移动　化学反应的调控.pptxVIP

;1.通过实验探究，认识浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。2.能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化。3.认识化学反应速率和化学平衡的综合调控在生产、生活和科学研究中的重要作用。;;;1．概念

可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。这种__________________________________________叫做化学平衡的移动。

2．化学平衡移动的过程;3．化学平衡移动与化学反应速率的关系

(1)改变条件，v正′v逆′：平衡向________________移动。

(2)改变条件，v正′＝v逆′：平衡________移动。

(3)改变条件，v正′＜v逆′：平衡向______________移动。

4．影响化学平衡的外界因素;改变的条件(其他条件不变);重点强调

(1)当反应体系中存在固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或纯液体的量，对化学平衡没影响。

(2)同等程度地改变反应气体混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。;名师点拨

(1)平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不是“消除”外界条件的影响，更不是“扭转”外界条件的影响。

(2)适用范围：适用于任何动态平衡(如溶解平衡、电离平衡等)，非平衡状态不能用此来分析。;判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。

(1)增大反应物的量，化学反应速率一定加快，化学平衡一定正向移动。()

错因：______________________________________________________________

__________________________________________

(2)化学反应速率改变，化学平衡一定发生移动。()

错因：______________________________________________________________

(3)对于2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系，加压(压缩体积)，气体颜色加深，平衡左移。()

错因：______________________________________________________________;(4)对于以下反应：2NO2(g)N2O4(g)，在恒温恒压条件下充入稀有气体，平衡不移动。()

错因：______________________________________________________________

___________________

(5)往平衡体系FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅。()

错因：______________________________________________________________

(6)恒温恒容条件下，反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，再向容器中通入一定量的N2O4(g)重新达到平衡后，NO2的体积分数减小。();向左;向右;;解析：第一次平衡时测得A的浓度为0.8mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大为原来的两倍，若平衡不移动，则A的浓度为0.4mol·L－1，而再次达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol·L－1，说明体积增大(压强减小)，化学平衡逆向移动，则该反应为气体分子数减小的反应，故A、B错误；平衡逆向移动，B的转化率降低，C的体积分数减小，C错误，D正确。;正反应;正反应;思维建模

(1)构建恒温恒容平衡思维模式

新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。

(2)构建恒温恒压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例，见图示)

新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。;;1．化工生产适宜条件选择的一般原则;2．控制反应条件的目的

(1)促进有利的化学反应

通过控制反应条件，可以______化学反应速率，______反应物的转化率，从而促进有利的化学反应进行。

(2)抑制有害的化学反应

通过控制反应条件，可以______化学反应速率，减少甚至消除有害物质的产生或控制副反应的发生，从而抑制有害的化学反应继续进行。

3．控制反应条件的基本措施

(1)控制化学反应速率的措施

通过改变反应体系的_________、溶液的浓度、气体的______(或浓度)、固体的__________以及使用催化剂等途径调控反