苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 专题3 水溶液中的离子反应 分层作业17 酸碱中和滴定.pptVIP

1234567891011121314151611.(2024湖北荆州调研)25℃时,用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1的一元强酸甲和一元弱酸乙,滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是()A.曲线Ⅰ代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂B.曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙C.电离常数Ka(乙)≈1.01×10-5D.图像中的x20.00C12345678910111213141516解析根据两种酸的浓度均为0.1000mol·L-1以及曲线Ⅰ、Ⅱ的起点对应的pH可知,曲线Ⅰ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙,曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元强酸甲,B项错误;分析曲线Ⅰ可知,滴定终点时溶液为碱性,故应选取酚酞作指示剂,A项错误;由a点可知,滴定前,一元弱酸乙溶液中c(H+)=0.0010mol·L-1,故Ka(乙)=≈1.01×10-5,C项正确;由强碱滴定强酸达到滴定终点时pH=7可知,x=20.00,D项错误。1234567891011121314151612.实验室为测定一种烧碱样品的组成,称取该烧碱样品4.0g配成1L溶液,取出20.00mL置于锥形瓶中,以甲基橙为指示剂,用0.10mol·L-1HCl标准溶液滴定,恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00mL,若烧碱中只含有一种杂质,则不可能是()A.NaCl B.Ca(OH)2C.Na2CO3 D.NaHCO3B12345678910111213141516解析19.00mL0.10mol·L-1HCl标准溶液中含有HCl的物质的量为0.10mol·L-1×0.019L=0.0019mol,假设只发生反应HCl+NaOH══NaCl+H2O,则20.00mL配制的烧碱溶液中含有0.0019molNaOH,则1L该溶液中含有氢氧化钠的物质的量为0.0019mol×=0.095mol,1L溶液中含有氢氧化钠的质量为40g·mol-1×0.095mol=3.8g4.0g,由于烧碱样品中含有杂质,说明含有的杂质不与HCl反应或在等质量时消耗HCl的物质的量小于NaOH。氯化钠不与氯化氢反应,含有氯化钠时消耗的氯化氢减少,NaCl可能存在;74g氢氧化钙消耗2molHCl,37g氢氧化钙消耗1molHCl,等质量时消耗的HCl大于氢氧化钠,Ca(OH)2不可能存在;106gNa2CO3消耗2molHCl,53gNa2CO3消耗1molHCl,等质量时Na2CO3消耗的氯化氢小于氢氧化钠,Na2CO3可能存在;84gNaHCO3消耗1molHCl,等质量时消耗的氯化氢小于氢氧化钠,NaHCO3可能存在。1234567891011121314151613.可用酚酞和甲基橙双指示剂法测定部分变质的烧碱中Na2CO3的含量。先将部分变质的烧碱配制成一定浓度的溶液并加入一种指示剂,用一定浓度的HCl溶液滴定至变色后,再加入另一种指示剂,继续用该HCl溶液滴定至变色,分别记录两个变色点加入HCl溶液的体积并进行计算。滴定过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是()A.指示剂的添加顺序为先加酚酞,后加甲基橙B.b点时溶液中的溶质主要为NaCl和NaHCO3C.若V12V2,则a点溶液中存在c()c(OH-)D.原固体混合物中碳酸钠的质量分数表示为C12345678910111213141516解析由题意分析可知,指示剂的添加顺序为先加酚酞,后加甲基橙,A项正确;b点时溶液中的溶质主要为NaCl和NaHCO3,B项正确;若V12V2,说明a点溶液中c(OH-)c(),C项错误;设HCl溶液的物质的量浓度为c,则部分变质的烧碱中碳酸钠的质量分数为1234567891011121314151614.下列有关滴定的说法正确的是()A.用25mL滴定管进行酸碱中和滴定时,用去标准溶液的体积为21.7mLB.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质,则结果偏低C.用c1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液,至滴定终点用去酸性高锰酸钾溶液体积为V1mL,则H2