苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 专题2 化学反应速率与化学平衡 分层作业8 化学反应速率的表示方法.pptVIP

1234567891011121314151613.某温度下,在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B,发生反应:3A(g)+bB(g)cC(g)+2D(s),12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应过程如图所示)。下列说法中正确的是()A.12s时,B的转化率为40%B.0~2s内,D的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1C.化学计量数之比b∶c=1∶2,且v(B)=2v(C)D.图中两曲线相交时,A的消耗速率等于A的生成速率A12345678910111213141516解析12s时,Δc(B)=0.5mol·L-1-0.3mol·L-1=0.2mol·L-1,则B的转化率为×100%=40%,A正确;D的状态是固体,通常不用物质的量浓度变化表示反应速率,B错误;12s时生成C的浓度为=0.4mol·L-1,化学计量数之比等于其物质的量浓度变化之比,则有b∶c=0.2mol·L-1∶0.4mol·L-1=1∶2,故2v(B)=v(C),C错误;图中两曲线相交之后,A、B的浓度继续变化,此时反应继续正向进行,未达到平衡,故A的消耗速率与A的生成速率不相等,D错误。1234567891011121314151614.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),开始时A为4mol,B为6mol;5min后测得C的物质的量为3mol,前5min内用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol·L-1·min-1。(1)5min后A的物质的量浓度为。?(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为。?(3)化学方程式中n值为。?(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=5mol·L-1·min-1 ②v(B)=6mol·L-1·min-1③v(C)=4.5mol·L-1·min-1 ④v(D)=8mol·L-1·min-1其中反应速率最快的是(填编号)。?1.5mol·L-10.2mol·L-1·min-12①12345678910111213141516解析,所以5min时生成D的物质的量Δn(D)=0.2mol·L-1·min-1×2L×5min=2mol。则:A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)n(初)/mol 4 6 0 0Δn/mol 1 2 3 2n(5min后)/mol 3 4 3 2所以(1)5min后c(A)==1.5mol·L-1。123456789101112131415161234567891011121314151615.氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径,其主要流程是将氨和空气的混合气[使n(O2)∶n(NH3)≈2∶1]通入灼热(760~840℃)的铂铑合金网,在合金网的催化下,氨被氧化成一氧化氮(NO)。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮,随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。某实验小组在实验室模拟氨的催化氧化。若反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol。(1)某同学计算出此反应半分钟内的平均速率v(H2O)=mol·L-1·s-1=0.015mol·L-1·s-1,该同学的计算(填“正确”或“错误”)。?(2)半分钟内用NH3表示的该反应的速率应为?。?错误0.001mol·L-1·s-112345678910111213141516(3)假设开始时,容器中通入的氨气为11.2L(标准状况),则半分钟后剩余氨气的浓度是。?(4)在四种不同情况下,若用不同物质表示氨催化氧化的反应速率,则该反应的平均速率由大到小的顺序是。?①v(NH3)=0.01