苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 专题2 化学反应速率与化学平衡 第3单元 第1课时 浓度、压强变化对化学平衡的影响.pptVIP

【归纳提升】1.压强变化对化学平衡的影响规律。化学平衡aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+bc+daA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+bc+daA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b=c+d体系内压强变化(改变容器容积)增大压强减小压强增大压强减小压强增大压强减小压强反应速率的变化v正、v逆同时增大,且v正v逆v正、v逆同时减小,且v逆v正v正、v逆同时增大,且v逆v正v正、v逆同时减小,且v正v逆v正、v逆同时增大,且v正=v逆v正、v逆同时减小,且v正=v逆平衡移动的方向正向移动逆向移动逆向移动正向移动不移动不移动v-t图像??????规律总结(1)对于有气体参加的反应,在其他条件不变的情况下,增大压强(缩小容器容积),化学平衡向着气体分子数目减小的方向移动;减小压强(增大容器容积),化学平衡向着气体分子数目增大的方向移动。(2)在其他条件不变时,增大压强(缩小容器容积),不管平衡是否移动,平衡体系中各物质的浓度均增大,正、逆反应速率均增大;减小压强(增大容器容积),各物质的浓度均减小,正、逆反应速率均减小2.加入“惰性气体”对化学平衡的影响。因此,加入“惰性气体”对平衡是否有影响,要看各气态物质的浓度是否改变,然后根据以上讨论的情况做出判断,不能一概而论。(3)对于只有固体或液体参加的反应,反应前后气体分子数不变的反应,改变压强,平衡不发生移动。【典型例题】【例题2】温度一定时,在密闭容器中发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,若将混合气体的体积压缩到原来的,当再次达到平衡时,C的浓度是原平衡时的1.9倍,请判断:(1)压缩气体体积时,平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动;?(2)反应再次达到平衡后,C气体的体积分数(填“增大”“减小”或“不变”);?(3)反应再次达到平衡后,A气体的转化率(填“增大”“减小”或“不变”);?(4)m+n(填“”“”或“=”)p。?答案:(1)逆反应(2)减小(3)减小(4)解析:将混合气体的体积压缩到原来的,若平衡不移动,则C的浓度为原平衡时的2倍,但实际上C的浓度是原平衡时的1.9倍,说明压缩气体体积(增大压强)平衡向逆反应方向移动,即向气体分子数减小的方向移动,则m+np;平衡向逆反应方向移动,则C气体的体积分数减小,A的转化率减小。【变式训练2】为了探究外界条件对反应X(g)+Y(?)cZ(g)的影响,以X和Y的物质的量之比为1∶1开始反应,通过实验得到的不同条件下平衡时Z的体积分数如图所示。下列判断正确的是()。A.c2B.400℃、4×107Pa下,该反应达平衡时X的体积分数是25%C.Y可以是气体也可以是非气体D.反应物的转化率随压强增大而减小答案:B解析:由图像可知,在相同温度下,增大压强,Z的体积分数增大,即平衡正向移动,正反应为气体分子数减小的反应,则Y一定是气体且c=1,A项错误。由图像可知,400℃、4×107Pa下反应达到平衡时Z的体积分数为0.5,故X与Y的体积分数之和为0.5,X、Y开始时物质的量之比为1∶1,转化的X、Y的物质的量之比为1∶1,平衡时X、Y物质的量之比也一定为1∶1,则反应达平衡时X的体积分数为25%,B项正确。Y一定是气体,C项错误。增大压强,平衡正向移动,反应物的转化率增大,D项错误。课堂小结本课结束第1课时浓度、压强变化对化学平衡的影响专题2第三单元内容索引自主预习新知导学合作探究释疑解惑课标定位素养阐释1.通过实验探究,了解浓度、压强对化学平衡状态的影响。2.能运用浓度、压强对化学平衡的影响规律,推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化。自主预习新知导学一、化学平衡的移动1.化学平衡移动的定义与实质。(1)定义:当平衡体系条件改变时,原有平衡状态被破坏,一段时间后会达到新的平衡状态。从一个平衡状态变为另一个平衡状态,称为化学平衡的移动。(2)实质:改变条件后,①v正≠v逆,②各组分的百分含量发生改变。2.化学平衡移动的过程分析。3.化学平衡移动方向的判断。【自主思考1】某一可逆反应,一定条件下达到了化学平衡,若化学反应速率改变,化学平衡是否一定发生移动?若平衡发生移动,化学反应速率是否一定发生改变?提示:化学反应速率改变,平衡不一定移动。若速率改变后,v正=v逆,平衡不移动,若v正≠v逆,则平衡发生移动。若平衡发生移动,说明v正≠v逆,即化学反应速率一定发生改变。二、浓度变化对