苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 专题2 化学反应速率与化学平衡 第3单元 第2课时 温度变化对化学平衡的影响.pptVIP

本课结束第2课时温度变化对化学平衡的影响专题2第三单元内容索引自主预习新知导学合作探究释疑解惑课标定位素养阐释1.能运用温度对化学平衡的影响规律解释生产、生活、实验室中的实际问题。2.理解勒夏特列原理的含义及其应用。3.结合生产实例,讨论化学反应条件的选择和优化,形成从限度、速率、能耗等多角度综合调控化学反应的基本思路,发展辩证思维的能力。自主预习新知导学一、温度变化对化学平衡的影响1.实验探究。实验现象溶液由紫色变为蓝色溶液由紫色变为粉红色溶液不变色实验结论升高温度,平衡向正反应方向移动;降低温度,平衡向逆反应方向移动2.结论(其他条件不变化时)。升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动;降低温度,化学平衡向放热反应方向移动。【自主思考1】(1)温度变化,任何一个化学平衡都会发生移动吗?为什么?(2)在生活中,我们知道油性的污垢用热水来洗涤要比用凉水效果好很多,你知道其中的原理吗?提示:(1)都会发生移动,因为任何化学反应都伴随能量的变化(放热或吸热),所以任意可逆反应的化学平衡状态,都会受温度影响而发生移动。(2)去除油污就是让油脂水解生成易溶于水的物质,油脂的水解是个吸热的过程,所以,温度升高,会使平衡向吸热的方向移动。二、勒夏特列原理及其应用1.定义:改变影响平衡的一个因素,平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。这就是著名的“勒夏特列原理”,也称化学平衡移动原理。2.应用:对于合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,请你利用有关知识分析、论证采取下列措施的理由。措施原因加入过量的N2促进平衡正向移动,提高H2的转化率采用适当的催化剂加快反应速率采用高压有利于平衡向正反应方向移动采用较高温度加快反应速率同时提高催化剂的活性将氨液化并及时分离有利于平衡向正反应方向移动【自主思考2】在实际生产过程中,工艺条件的选择往往会受到哪些条件的制约?如何选择决策?提示:工艺条件的选择往往会受反应原料、反应温度和压强、反应速率、反应限度、催化剂选择、装置设备、产物分离、环境保护等诸多因素的制约。在不同的化工生产中,对这些因素的要求往往是各异的,并非与化学平衡移动原理所预测的结果一致。此时,必须针对不同的生产实际进行具体分析,综合考虑各种因素的影响,比较、权衡后设计最优的工艺方案。【效果自测】判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)合成氨反应在高温下能自发进行。()(2)对于可逆反应,升高温度,若v正增大,则v逆减小。()(3)其他条件不变时,升高温度,平衡向吸热反应方向移动。()(4)勒夏特列原理适用于所有的动态平衡体系。()(5)合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡时,增加适量N2,K值增大。()(6)使用催化剂能提高合成氨反应中反应物的平衡转化率。()××√√××合作探究释疑解惑探究任务1温度变化、催化剂对化学平衡的影响【问题引领】(1)圆底烧瓶A中气体的颜色如何变化?其原因是什么?(2)圆底烧瓶B中气体的颜色如何变化?其原因是什么?(3)画出A、B两种情况下的速率-时间变化图像。提示:(1)颜色变深。原因是A中温度高,平衡逆向移动,c(NO2)增大,颜色加深。(2)颜色变浅。原因是B中温度低,平衡正向移动,c(NO2)减小,颜色变浅。(3)2.催化剂能使化学平衡移动吗?请你画出加入催化剂时速率-时间变化图像。提示:催化剂不能使平衡移动。由于催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率,因此它对化学平衡的移动无影响,但是使用催化剂,能改变反应达到化学平衡所需的时间。使用催化剂时,反应速率-时间的图像如下所示。【归纳提升】温度变化对化学平衡的影响规律。(1)从正、逆反应速率变化角度分析。化学平衡aA+bBcC+dDΔH0aA+bBcC+dDΔH0体系温度的变化升温降温降温升温速率的变化v正、v逆同时增大,且v正v逆v正、v逆同时减小,且v逆v正v正、v逆同时减小,且v正v逆v正、v逆同时增大,且v逆v正平衡移动的方向正向移动逆向移动正向移动逆向移动化学平衡aA+bBcC+dDΔH0aA+bBcC+dDΔH0速率与时间的图像????(2)从Qc与K之间的关系角度分析。反应类型温度变化K值变化Qc与K关系平衡移动方向放热反应升温减小QcK逆向移动降温增大QcK正向移动