苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 专题2 化学反应速率与化学平衡 第1单元 第2课时 影响化学反应速率的因素.pptVIP

注意:①活化分子数改变,反应速率不一定改变;但活化分子百分数改变,则反应速率一定改变。②对于可逆反应,升温、加压,加入催化剂既增大正反应速率,又增大逆反应速率。【变式训练1】一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,能够增大反应速率,但不影响产生H2的总量的是()。①石墨粉②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸A.①②⑤B.①③⑤C.③④⑤D.①③④答案:B解析:①加入石墨粉,构成原电池,反应速率增大,不影响锌粉的量,即不影响产生H2的总量;②加入CuO,CuO与盐酸反应生成氯化铜,氯化铜与锌反应生成铜,形成原电池,增大反应速率,但与盐酸反应的锌的量减少,故生成氢气的总量减少;③加入铜粉,构成原电池,反应速率增大,不影响锌粉的量,即不影响产生H2的总量;④加入铁粉,构成原电池,反应速率增大,锌反应完全后,铁也可以与盐酸反应生成氢气,产生H2的总量增加;⑤加入浓盐酸,氢离子浓度增大,反应速率增大,不影响锌粉的量,即不影响产生H2的总量。探究任务2有关化学反应速率的图像【问题引领】1.请画出增加反应物浓度、增大压强(减小容器容积)、升高温度对化学反应速率的影响的图像。提示:2.请说出下面图像所代表的意义。提示:甲表示有气体参加的反应,化学反应速率随着容器容积的增大而减小。乙表示分别在较低温度和较高温度下反应,化学反应速率随着压强的增大而增大;在压强相同的条件下,化学反应速率随温度的升高而增大。a3.为什么加入催化剂,可逆反应中正、逆反应的速率都改变呢?提示:因为加入催化剂,能同等程度地改变正、逆反应的活化能。【归纳提升】1.解答化学反应速率图像题的方法。2.有关化学反应速率图像的实例:化学反应:2H2S(g)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(g)。(1)其他条件一定,增大气态反应物的压强(缩小反应容器的容积),反应速率随着压强的增大而增大,如图A。(2)其他条件一定,减小气态反应物的压强(扩大反应容器的容积),反应速率随着压强的减小而减小,如图B。(3)温度、反应容器的容积都一定,随着时间的增加,SO2、H2S的物质的量逐渐减小,气体的压强逐渐减小,反应速率逐渐减小,如图C。(4)分别在较低温度T1和较高温度T2下反应,反应速率随压强的增大而增大(缩小容器容积);在压强相同的条件下,反应速率随温度的升高而增大,如图D。【典型例题】【例题2】NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.02mol·L-1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合,记录10~55℃间溶液变蓝所需时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如图所示。据图分析,下列判断正确的是()。A.40℃之前,温度升高反应速率减小,变蓝所需时间变长B.40℃之后溶液变蓝所需的时间随温度的升高变短C.图中B、C两点对应的NaHSO3的反应速率相等D.图中A点对应的NaHSO3的反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1(假设混合后溶液体积为混合前溶液体积之和)答案:D解析:从图像中可以看出,40℃之前,温度越高,反应速率越大;40℃之后温度越高,变蓝所需时间越长。55℃时未观察到溶液变蓝,说明没有生成I2,A、B项错误;根据40℃前后I2析出所需时间的变化情况,可判断B、C两点的反应原理不同,且B、C两点对应的反应温度不同,两点对应的NaHSO3的反应速率无法比较,C项错误;A点对应的时间为80s,浓度变化量为化学反应速率影响因素类题的分析方法(1)变量控制法。当物质发生化学反应时,化学反应速率的大小不仅取决于物质自身的性质,还受浓度、温度、压强、催化剂等外界因素的影响。当研究某个因素对化学反应速率的影响时,常常先控制其他因素不变,这种方法称为变量控制法。(2)分清主次法。当多个因素同时影响化学反应速率时,要分清哪个是主要因素。如锌与稀硫酸反应时,氢气的生成速率先由小变大,再由大变小,这是因为锌与稀硫酸反应时放热,体系温度逐渐升高,此时温度对反应速率的影响占主导地位,所以氢气的生成速率由小变大;一段时间后,反应体系中H+的浓度减小,此时浓度对反应速率的影响占主导地位,所以氢气的生成速率又由大变小。【变式训练2】下列表格中的各种情况,可以用对应选项中的图像表示的是()。选项反应甲乙A外形、大小相近的金属分别与水反应NaKB4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液分别和不同浓度的2mLH2C2O4溶液反应0.1