苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 专题2 化学反应速率与化学平衡 第2单元 第2课时 化学平衡状态.pptVIP

【变式训练2】一定温度下,反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图能说明反应达到平衡状态的是()。A.①②B.②④C.③④D.①④答案:D解析:因反应容器保持恒压,且反应前后气体分子数不相等,所以达到平衡前容器容积随反应进行而不断变化,结合可知,若气体密度不再变化,说明容器容积不再变化,即气体的物质的量不再变化,反应达到平衡状态,①符合题意;无论是否达到平衡,反应的ΔH都不变,②不符合题意;反应开始时,加入1molN2O4,随着反应的进行,N2O4的浓度逐渐变小,故v正(N2O4)由大逐渐变小,直至达到平衡,而图像与之不符,③不符合题意;N2O4的转化率不再变化,说明N2O4的浓度不再变化,反应达到平衡状态,④符合题意。综上所述,D项正确。课堂小结本课结束第2课时化学平衡状态专题2第二单元内容索引自主预习新知导学合作探究释疑解惑课标定位素养阐释1.了解化学反应的可逆性,了解可逆反应的定义、特点。2.了解化学平衡的建立,理解化学平衡的特征。3.掌握调控化学反应限度或化学平衡状态的方法,对化学反应限度的认识从静态认识上升到动态认识。针对典型案例,能从化学反应的限度、化学反应速率等角度进行综合分析。自主预习新知导学一、可逆反应与不可逆反应1.可逆反应。(1)定义:在相同条件下,既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应。(2)表示方法:约定采用“”表示,把从左向右的反应称作正(向)反应,从右向左的反应称作逆(向)反应。例如:SO2与H2O的反应可表示为SO2+H2OH2SO3。(3)特征:可逆反应发生的条件相同,反应不能进行到底,反应物不能实现完全转化,反应体系中,与化学反应有关的各种物质共存。2.不可逆反应:有些反应的逆反应进行程度太小,因而可忽略,把几乎完全进行的反应叫做不可逆反应,化学方程式中用“===”表示。例如:提示:(1)两反应的条件不同,因此,它们不是可逆反应。(2)存在于SO2、O2、SO3中,因为通入18O2后,SO2与18O2反应生成含有18O的三氧化硫,同时三氧化硫再分解生成含有18O的二氧化硫和氧气。二、化学平衡1.定义:当外界条件不变时,可逆反应进行到一定程度,反应物和生成物的浓度不再随时间而发生变化,我们称之为化学平衡状态。2.化学平衡的建立:对一个可逆反应而言,在反应物生成产物的一瞬间,逆反应就开始进行了。3.特征——“五大特征”:五大特征—【自主思考2】(1)一定条件下,一个可逆反应进行到最大限度就是达到化学平衡状态,这时反应就停止了吗?(2)化学平衡状态的建立,与反应途径是否有关?会不会因时间变化而变化?提示:(1)反应没有停止,只是正、逆反应速率相等,但不为零。这时反应还发生着,只不过消耗的和生成的量相同,它们的量不再变化而已,从外观看好像不反应了,但实际是动态平衡。(2)化学平衡状态的建立与反应途径无关,对于一个给定的可逆反应,如果反应条件一定,不论采取何种途径(反应无论是从正反应开始还是从逆反应开始),最后都能建立相同的化学平衡状态,该平衡状态也不会因时间的变化而变化。【效果自测】1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(2)反应达平衡时v正=v逆,可逆反应不再进行。()(3)化学平衡的实质是正反应速率和逆反应速率相等。()(4)对反应A(g)+B(g)C(g)+D(g),压强不随时间而变,说明反应已达平衡状态。()(5)对反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),当每消耗1molSO3的同时生成1molNO2时,说明反应达到平衡状态。()××√××(6)可逆反应从正反应开始或逆反应开始都能建立化学平衡状态。()√2.在恒温恒容的密闭体系中发生反应:A(s)+2B(g) 2C(g)ΔH0,不能作为该反应达到化学平衡的标志的是()。①v正(B)=v逆(C)②n(B)∶n(C)=1∶1③容器内压强不再改变④容器内气体的密度不再改变⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变A.②④⑤ B.②③C.①③④ D.①②③④⑤答案:B解析:①当某反应物的正反应速率与某生成物的逆反应速率之比等于化学计量数之比时,可推出v正=v逆,即反应达到平衡状态;②当反应物与生成物的物质的量之比等于化学计量数之比时,无法确定v正与v逆的关系,也无法判断反应是否达到平衡状态;③该反应前后气体的分子数不变,不管反应是否达到平衡状态