3.2.4 分子晶体（课件）高中化学鲁科版（2019）选择性必修二.pptxVIP

3.2.4分子晶体

核心素养目标1.宏观辨识与微观探析：结合冰的低熔点、干冰的易升华等宏观现象，从微观角度解释分子晶体中分子通过范德华力或氢键形成的密堆积与非密堆积结构特点，形成“宏观现象→微观结构→符号表征”的思维路径。2.证据推理与模型认知：通过分析干冰、冰、碘等典型分子晶体的结构模型，理解分子间作用力（范德华力、氢键）的方向性和饱和性对晶体结构的影响，建立“微粒间作用力→晶体结构→宏观性质”的认知模型。能基于晶胞参数推导晶体中分子的排列规律及性质差异??。3.科学态度与社会责任：通过了解分子晶体材料（如干冰用于人工降雨、冰的特殊膨胀性对生态的影响），认识化学在材料科学和环境保护中的作用，增强合理利用物质性质的社会责任感。

学习重难点学习重点?1.分子晶体的概念及结构特征（分子间通过范德华力或氢键结合，密堆积与非密堆积的差异）。?2.分子晶体的物理性质（低熔沸点、低硬度、不导电等）与结构的关系。3.典型分子晶体（如干冰、冰）的晶胞分析及微粒排列规律。学习难点?1.氢键的方向性对冰晶体结构疏松性的影响机制。?2.分子晶体熔沸点的比较规律（如相对分子质量、氢键、分子极性的综合作用）。3.分子晶体与离子晶体、共价晶体的结构与性质对比（如导电性、溶解性的差异）。

新课导入盐的介入，究竟怎样打破了冰中水分子间的这种平衡，让冰快速“屈服”变为液态？这背后隐藏着分子晶体怎样的微观奥秘？接下来，就让我们带着这些疑问，一同深入探索分子晶体的世界。

分子晶体

1.分子晶体定义：分子之间通过分子间作用力结合形成的晶体称为分子晶体。在金属晶体、离子晶体和共价晶体中，原子或离子之间都是通过化学键相互结合的，相应化学键的特点对晶体中微粒的空间排布方式会产生影响。那么，像碘、干冰等这些以分子为基本构成微粒的晶体中，分子会如何排列呢？稀有气体形成的分子晶体，构成微粒是单原子分子，晶体中只有分子间作用力，不存在化学键。构成微粒：分子晶体的构成微粒是分子。微粒间作用力：分子间作用力（范德华力，部分晶体还有氢键）。

2.常见共价晶体的结构分子晶体中的粒子及粒子间的相互作用分子晶体构成微粒微粒间作用力分子内各原子间分子（稀有气体为原子）分子间作用力共价键（稀有气体除外）1.分子内的原子间以共价键结合（稀有气体除外），作用力较强，主要影响分子晶体的化学性质；而分子间作用力较弱，主要影响分子晶体的熔点、沸点、硬度等物理性质。2.分子晶体熔化或汽化时只破坏分子间作用力，不破坏分子内的共价键。

2.属于分子晶体的物质的类型物质类型举例所有非金属氢化物部分非金属单质部分非金属氧化物稀有气体几乎所有的酸绝大多数有机物H2O、H2S、NH3、CH4、HX（卤化氢）等X2（卤素单质）、O2、H2、S8、N2、P4、C60等CO2、SO2、NO2、P4O6、P4O10等He、Ne、Ar等H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3等苯、四氯化碳、乙醇、冰醋酸、蔗糖等

3.分子晶体的物理性质某些分子晶体的熔点分子晶体氧气氮气白磷水熔点/℃-218.3-210.144.20分子晶体硫化氢甲烷乙酸尿素熔点/℃-85.6-18216.6132.7分析表中数据，结合已学知识，归纳分子晶体的物理性质，并说明原因。分子晶体具有较低的熔、沸点和较小的硬度。分子晶体熔化时要破坏分子间作用力，由于分子间作用力很弱，所以分子晶体的熔点一般较低，部分分子晶体易升华（如干冰、碘、红磷、萘等），且硬度较小。

3.分子晶体的物理性质（1）需要注意的是：对于组成和结构相似又不含氢键的分子晶体来说，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点较小。（2）分子晶体不导电。分子晶体在固态和熔融状态下均不存在自由移动的离子或电子，因而分子晶体中在固态和熔融状态下都不能导电。有些分子晶体的水溶液能导电，如HI、硫酸等。（3）分子晶体的溶解性一般符合“相似相溶”规律，即极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。

4.常见分子晶体的结构（1）碘晶体碘晶体结构微粒间作用力：范德华力结构特点：碘晶体的晶胞是一个长方体，在它的每个顶点和面心上各有1个I2分子。晶胞中微粒数：8×(1/8)+6×(1/2)=4

（2）干冰晶体4.常见分子晶体的结构干冰晶体结构xyz每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子。

4.常见分子晶体的结构（1）干冰晶胞是一种面心立方结构，在立方体的顶角各有一个CO2分子，6个面的中心又各有一个CO2分子（4）每个CO2分子周围等距离且最近的CO2分子有12个（2）干冰中的CO2分子间只存在范德华力，不存在氢键（3）每个晶胞中有4个CO2分子，12个原子。大多数分子晶体的结构有如下特征：如果分子间作用力只