苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 专题2 化学反应速率与化学平衡 第2单元 第2课时 化学平衡状态 (2).pptVIP

应用体验1.一定条件下,A、B、C的起始浓度分别是0.5mol·L-1、0.1mol·L-1、1.6mol·L-1,可逆反应A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,下列数据合理的是()A.c(A)=1.0mol·L-1c(B)=0.2mol·L-1B.c(B)=0.5mol·L-1c(C)=1.2mol·L-1C.c(A)=0.4mol·L-1c(C)=1.8mol·L-1D.c(A)=0.9mol·L-1c(B)=0.5mol·L-1D解析达到平衡状态时,如果c(A)=1.0mol·L-1,A增加0.5mol·L-1,则c(B)=0.6mol·L-1,A项错误;如果c(B)=0.5mol·L-1,则C减少0.8mol·L-1,则c(C)=0.8mol·L-1,B项错误;如果c(A)=0.4mol·L-1,则c(B)=0mol·L-1,可逆反应有一定限度,浓度不可能为0,C项错误;如果c(A)=0.9mol·L-1,A增加0.4mol·L-1,则c(B)=0.5mol·L-1,D项正确。2.下列反应属于可逆反应的是()A.Cl2与水的反应B.氮气和氧气的反应C.电解水生成H2和O2,点燃H2和O2的混合物生成H2OD.甲烷和氯气光照发生的反应A解析氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,是可逆反应,A项正确;氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮是不可逆反应,B项错误;电解水生成H2和O2需要通电,H2在O2中燃烧生成H2O需要点燃,反应条件不同,不是可逆反应,C项错误;甲烷和氯气光照发生取代反应,不是可逆反应,D项错误。3.下列各组两个反应互为可逆反应的是()C解析可逆反应必须是在同一条件下同时向两个方向进行的反应。4.(2024福建南平联考)某反应充分反应前后如图所示,图中涉及的物质均为气体,关于该反应的下列说法不正确的是()A.该反应可表示为2AB2(g)+B2(g)2AB3(g)B.若反应开始加入1molB2(g),则不可能生成2molAB3(g)C.反应速率:v(AB2)=v(AB3)、2v(AB2)=v(B2)D.相同时间内,若c(AB2)变化0.1mol·L-1,则c(B2)变化为0.05mol·L-1C解析由图可知,该反应可表示为2AB2(g)+B2(g)2AB3(g),A正确;反应方程式中参加反应的B2(g)与生成的AB3(g)的化学计量数之比为1∶2,因反应为可逆反应,所以开始加入的1molB2(g)不能完全反应,则不可能生成2molAB3(g),B正确;化学反应速率之比等于参加反应的各物质的化学计量数之比,则有v(AB2)=v(AB3)、v(AB2)=2v(B2),C错误;相同时间内,c(AB2)变化量∶c(B2)变化量=2∶1,若c(AB2)变化0.1mol·L-1,则c(B2)变化为0.05mol·L-1,D正确。探究二化学平衡状态情境探究(1)在19世纪后期,人们发现炼铁高炉排出的高炉气中含有相当量的CO。有人认为是CO与铁矿石的接触时间不长所造成的。英国人耗巨资建成一个高大的炼铁高炉,以增加CO和铁矿石的接触时间,结果发现CO的含量仍然没有减少,你知道是为什么吗?(2)当可逆反应达到平衡状态时,反应停止了吗?炼铁高炉提示该反应存在一定的限度,不能进行彻底。提示反应没有停止,只是正、逆反应速率相等,但不为零。(3)在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应:N2+3H22NH3,当c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2时,能说明该反应达到平衡状态吗?(4)对于在恒容容器中进行的反应:3A(g)+B(s)2C(g)+D(g)来说,①气体的总物质的量不变,②压强不变,③气体的密度不变,④混合气体的平均相对分子质量不变。以上哪些可以说明该反应达到平衡状态?提示不能。当c(N2)、c(H2)、c(NH3)不再随时间变化时,即说明反应达到平衡,且N2、H2、NH3的物质的量之比不一定等于其化学计量数之比。提示③④方法突破化学平衡状态的判断(1)判断依据。①正反应速率与逆反应速率相等:v(正)=v(逆)。a.对同一物质,该物质的生成速率等于它的消耗速率。b.对不同物质,速率之比等于方程式中的化学计量数之比,且必须是不同方向的速率。②可逆反应在达到平衡过程中的可变量不变。在可逆反应达到平衡过程中有一些可变量,如浓度、物质的量、百分含量等,当这些可变量不变时,则反应达到平衡。(2)判断方法。以反应mA