3.2原子结构课件--2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册.pptxVIP

1、分子是由原子构成的，可以由同种原子构成，也可以由不同种

原子构成

2、1个水分子(H?O)是由2个氢原子和1个氧原子构成，不含氢分子(H?)。

3、在物理变化中，分子本身不变，分子间隔改变。

4、在化学变化中，反应物的分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，新分子聚集成新物质。因此，在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。

5、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，例如：保持水化学性质的最小粒子是水分子(H?O)。

6、原子是化学变化中的最小粒子。;

课题2原子结构

----原子的构成;

学习目标

1.知道原子是由质子、中子和电子构成的，理解原子不显电性的原因。

2.初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。;

在化学变化中，分子可分，而原子不可分。原子是化学变化中的最小粒子。;

【知识点一】原子的构成

10?1?~10?14m

活动1阅读教材P65,回答下列问题：电子

京子

约10-1?m;

原子

种类;

2.原子显电中性的原因：原子核内质子所带电荷与

荷数量相等，电性相反。

由此可见，原子核所带正电荷数

(即核电荷数)=(核内)质子数=核外电子数

质子数=电子数

质子数3个，电子数3个;

原子种类;

当堂练习课本P70-71

1.下列各组微观粒子中，可以构成原子核的是(B)

A.质子和电子B.质子和中子

C.电子和中子D.质子、中子和电子

2.原子的质子数等于(B)

A.中子数B.核外电子数

C.中子数和核外电子数之和D.中子数和核外电子数之差;

3.下列有关原子的说法中正确的是(B)

A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的

B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的

C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性

D.原子的质量主要集中在质子和电子上

4.原子呈中性的原因是(C)

A.构成原子的各种微粒都不带电

B.原子核外的电子数大于核内的质子数

C.原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反

D.核内质子数等于核电荷数;

5.核污水中的氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意

图能正确表示氚原子结构的是(B);

即便原子非常小，但是它也具有一定的质量!

一个氢原子的质量

0.000000000000000000000000001674kg

一个碳原子的质量

0.00000000000000000000000001993kg

一个氧原子的质量

0.00000000000000000000000002657kg

课本P68;

相对原子质量;

以羊的质量为标准相对质量：2相对质量：8

相对就是要找个标准与其进行比较，相对原子质量的标准又是什么呢?;

1、标准：一种碳原子质量的1/12为标准(质子数为6,中子数为6的)

碳12原子标准氧原子

2、其他原子的质量与这个标准相比，得到相对原子质量。;

2.相对原子质量的=(一-质量

3.相对原子质量的单位：相对原子质量的单位为“1”,通常省略不写。

课本P68;

课本P71

9.已知碳-12原子的质量约为1.993×10-26kg,一种铁原子的质量约为

9.288×10-26kg。

计算这种铁原子的相对原子质量(计算结果保留一位小数)。

某原子的实际质量;

课本P68

活动4阅读以下资料，结合教材P68,回答下列问题。

已知：碳-12的原子质量的等于1.66×10-27kg。分析下表数据，你能获;

1.67×10-27Kg

1。0:电

1.67×10Q-27Kg×质子数1.67×7027Kg×中子数

16×10-27Kg167×10-27Kg

≈质子数+中子数;

4.原子中各粒子的质量关系：构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1;与质子、中子相比，电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上。

5.相对原子质量与质子、中子的关系：

相对原子质量≈质子数_+_中子数。;

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