第二章海水中的重要元素-钠和氯物质的量浓度专项练2025-2026学年上学期高中化学必修第一册（人教版2019）.pdfVIP

第二章海水中的重要元素——钠和氯物质的量浓度专项练

2025--2026学年上学期高中化学必修第一册（人教版2019）

一、单选题

1．下列有关0.1mol•L-1NaOH溶液的叙述正确的是

A．1L该溶液中含有40gNaOH

B．100mL该溶液中OH-物质的量浓度为0.01mol•L-1

C．在1g水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol•L-1NaOH溶液

D．往1mL该溶液中加入水稀释至10mL，所得NaOH溶液的浓度为0.01mol•L-1

2．用8.4g的NaHCO3固体配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是

-1-1-1-1

A．1.0mol·LB．2.0mol·LC．3.0mol·LD．4.0mol·L

-1-1-

3．将10mL1.00mol·L的NaCl溶液与10mL2.00mol·L的CaCl2溶液相混合，则混合溶液中Cl的物

()

质的量浓度为多少忽略混合前后溶液体积的变化

A．2.0mol·L-1B．2.5mol·L-1C．3.0mol·L-1D．3.5mol·L-1

4．配制100mL1.0mol/LNaOH溶液，下列说法错误的是

A．选用规格为100mL的容量瓶

B．实验所需NaOH固体的质量为4.0g

C．将称取的NaOH固体直接放入容量瓶中加水溶解

D．定容时加水不慎超过了刻度线，需重新配制

5．配制1溶液，部分实验操作如图所示：

480mL1.0molLNaCl

下列说法正确的是

A．实验中需要的仪器有天平、480mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①③④

C．用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g

D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低

6．下列溶液中Cl的物质的量浓度由大到小的顺序是

1

①100mL1.5molLAlCl3溶液

1

②200mL2molLBaCl2溶液

③100mL1NaCl溶液

5molL

1

④500mL3molLCaClO2溶液

⑤1000mL1氯水

1molL

A．③①②⑤④B．④③①②⑤C．②③①⑤④D．④②③①⑤

7．化学实验室里有一瓶盐酸，上面的标签如图所示。下列说法正确的是

产品名称：盐酸

化学式：HCl

产品等级：分析纯

质量分数：36.5%

密度：1.2g⋅cm-3

A．该试剂瓶中的盐酸属于纯净物

B．配制100mL1.00mol⋅L-1的稀盐酸需该盐酸8mL

C．该盐酸物质的量浓度为12mol⋅L-1

D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤，并将洗涤液也注入容量瓶中

8．某无土栽培营养液中含有KCl、KSO、NHCl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表

244



示。取200mL样品加水稀释，测得NH4的浓度c随溶液体积V的变化如图乙曲线表示。下列判断

错误的是

A．图甲中