2025年高中二年级化学必修二上册一单元概念理解能力测试试卷.docxVIP

2025年高中二年级化学必修二上册一单元概念理解能力测试试卷

考试时间：______分钟总分：______分姓名：______

一、选择题（每小题只有一个正确选项，将正确选项的字母填入括号内。每小题3分，共45分）

1.下列各组粒子中，核外电子层数相同的是

A.Na?和Mg2?B.F和NeC.Al和SiD.O2?和S

2.元素X的原子最外层电子数是次外层电子数的1/5，则元素X位于

A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅢA族D.第ⅣA族

3.下列关于原子结构的叙述，正确的是

A.原子核内不一定有中子B.原子中所有电子都处于同一轨道上

C.原子核所带电荷数等于质子数D.同一周期元素，原子半径从左到右逐渐减小

4.下列化学键中，属于离子键的是

A.H-ClB.O=OC.Na-ClD.C=O

5.下列分子中，属于极性分子的是

A.CO?B.BF?C.CH?D.Ar

6.下列说法正确的是

A.所有原子的最外层电子数都等于8（氦除外）

B.原子序数等于原子核内质子数

C.原子中，核外电子总数一定等于原子核内中子数

D.同一主族元素，从上到下原子半径逐渐减小

7.下列元素中，金属性最强的是

A.LiB.NaC.KD.Rb

8.下列物质中，只含共价键的是

A.NaOHB.HClC.CaCl?D.K?O

9.下列关于元素周期律的说法，正确的是

A.非金属性越强，其气态氢化物越稳定

B.金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

C.同一周期元素，原子半径从左到右逐渐增大

D.同一主族元素，从上到下非金属性逐渐增强

10.X、Y两种元素形成的化合物XY?中，若X和Y形成离子键，则X、Y分别为

A.Na和OB.Mg和ClC.Al和SD.Ca和F

11.下列微粒中，电子层数最少的是

A.Be2?B.BC.CD.N

12.下列说法中，错误的是

A.原子最外层有1个电子的元素一定属于第ⅠA族

B.原子最外层有6个电子的元素形成的单质通常具有氧化性

C.原子核内中子数为18的原子，其质量数为36

D.同一主族元素，从上到下原子得电子能力逐渐增强

13.下列物质中，只含有离子键的是

A.H?OB.CO?C.Na?OD.NH?

14.下列关于化学键的叙述，正确的是

A.化学键是原子之间强烈的相互作用

B.分子中一定存在化学键

C.离子化合物中可能存在共价键

D.原子形成离子时，一定失去或得到电子

15.下列元素中，非金属性最弱的是

A.FB.ClC.BrD.I

二、填空题（将正确答案填入横线上。每空2分，共30分）

16.某原子核外电子排布为2、8、1，该原子失去2个电子后形成的离子符号为______；若该原子得到2个电子，形成的离子符号为______。

17.原子序数为11的元素，其原子核内质子数为______，中子数为______（假设该原子为中性）。

18.同主族元素，从上到下，原子半径逐渐______，金属性逐渐______（填“增强”或“减弱”）。

19.形成离子键的微粒通常是______和______之间通过电子转移形成的。

20.水分子（H?O）是______分子，这是因为水分子中正负电荷中心不重合。

21.元素周期表中，金属元素和非金属元素分界线附近的元素，通常具有______性。

三、简答题（共25分）

22.简述原子核外电子排布的规律。（6分）

23.什么是化学键？简述离子键和共价键的区别。（9分）

24.为什么说元素周期律是学习和研究化学的重要依据？（10分）

试卷答案

1.A

2.C

3.C

4.C

5.B

6.B

7.D

8.B

9.A

10.B

11.A

12.A

13.C

14.C

15.A

16.Mg2?,O2?

17.11,12(假设该原子为中性)

18.增强,增强

19.活泼金属,活泼非金属

20.极性

21.半金属（或金属和非金属）

22.简述原子核外电子排布的规律。

解析思路：考查对原子核外电子排布三原则的理解。规律包括：能量最低原理（电子优先占据能量最低的轨道）、泡利不相容原理（每个原子轨道最多容纳两个自旋方向相反的电子）、洪特规则（同一亚层内，电子尽量分占不同的轨道，且自