5.1.1硫和二氧化硫 课件 人教版高中化学必修第二册.pptxVIP

第五章化学生产中的重要非金属元素

第一节硫及其化合物

（第一课时--硫和二氧化硫）;酸雨对我们的环境和生活产生了巨大的影响，今天我们学习一种会导致酸雨污染的物质---硫;一、硫元素;硫位于周期表第三周期、第VIA族。最外层6个电子,容易得到2个电子,形成-2价硫的化合物。同时，硫也可以失去电子，常常形成+4价或+6价的含硫化合物。

硫既有氧化性又有还原性;(1)游离态：硫单质俗名________，主要存在于_________附近或地壳的岩层里。

;1、物理性质：

硫（俗称硫黄），黄色晶体，质脆，易研成粉末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。;2、化学性质：;二、二氧化硫;如图5-2所示，把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的变化。;待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度（保留该溶液供实验5-2使用）。;探究结论：

SO2溶于水，生成亚硫酸，溶液显酸性，且体现了酸性氧化物的性质。亚硫酸不稳定，同时又易分解，生成二氧化硫和水。;思考：判断下列反应哪些不属于可逆反应？为什么？;SO2是一种酸性氧化物

SO2中硫元素为+4价，属于中间价态,SO2既有还原性又有氧化性．;;用试管取2mL在实验5-1中得到的溶液，向其中滴入1~2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化。（如图5-3）;SO2可与某些有色物质生成不稳定的无色物质，但见光、加热或长时间放置，不稳定物质又分解为原有色物质和SO2。

SO2＋H2O＋有色物质——→化合不稳定无色物质——→△有色物质。;;1）原理:Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑;⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等

⑶杀灭霉菌和细菌

⑷作食物和干果的防腐剂

（二氧化硫在葡萄酒果汁中可以起着杀菌、抗氧化防腐的作用）;酸雨的防治：开发新能源，安装工业脱硫装置，尾气处理。;硫的氧化物——SO3;四、硫的氢化物——H2S