1.2离子反应第1课时 课件 人教版高中化学必修第一册.pptxVIP

1、2离子反应

第一课时电解质的电离

目标与素养：

1、通过假设、实验、推理等过程，以探究的方式建构电离模型，并以此认识电解质，提升证据推理与模型认知、宏观辨识与微观探析的核心素养，并提高实验方案设计能力；

2、书写酸、碱、盐电离方程式，通过归纳总结，从电离角度重新认识酸碱盐，并形成从电离角度认识电解质性质的思路。

教学重难点：

建构并理解电解质的电离概念；电离方程式的书写。

生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。

这是为什么呢?

人手上会沾有NaCl（汗液的成分之一），是不是氯化钠能够导电？请预测并设计实验进行验证。

预测：1、水能导电

2、NaCl能导电

3、水和NaCl共同作用能导电

物质

NaCl固体

KNO3固体

蒸馏水

NaCl溶液

KNO3溶液

实验现象

导电性

实验1-2试验物质的导电性

1、结合教材信息，如何解释氯化钠固体不导电？

氯化钠固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，由于带相反电荷的离子间的相互作用，钠离子和氯离子按一定规律紧密排列着，不能自由移动。

2、结合教材图片1-11，如何解释氯化钠溶于水后能导电？

当将氯化钠固体加入水中时，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，当在氯化钠溶液中插入电极并接通电源时，带正电荷的水合钠离子向与电源负极相连的电极移动，带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动，因而氯化钠溶液能够导电。

3、除使氯化钠溶于水能破坏离子间的作用力外，还有什么方法可以呢？

熔融状态，当氯化钠固体受热融化时，离子的运动随温度升高的升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的钠离子和氯离子，因而氯化钠在熔融状态时也能导电。

物质导电的条件：有自由移动的带电荷粒子

2、在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

3、在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。

物质

混和物

纯净物

化合物

单质

电解质：

非电解质：

不是电解质也不是非电解质

酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物

乙醇、蔗糖等大部分有机物

非金属氧化物

如CO2、SO2、SO3

注意：电离不需要通电！！！

1、电离：像氯化钠这样溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。

电解质的电离可以用电离方程式表示（为简便起见，一般仍用离子符号表示水合离子）。

例如NaCl=Na++Cl‾KNO3=K++NO3‾

①符合客观事实②质量守恒③电荷守恒

④阴阳离子部分拆开写，但原子团一般不拆

HCl

H2SO4

HNO3

电离时，生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

=H++Cl‾

=2H++SO42-

=H++NO3‾

思考与讨论（学以致用，升华延伸）

2、请写出：(NH4)2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3的电离方程式，并参考酸的本质尝试从电离的角度概括出盐的本质。

1、请写出：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的电离方程式，并参考酸的本质尝试从电离的角度概括出碱的本质。

D

通电

D

Fe2(SO4)3KAl(SO4)2

NaHCO3NaHSO4

书面作业：教材P201、2、5

探究活动：查阅资料，自制电解质水，了解电解质对人体的作用。

祝同学们：

不负韶华，永怀梦想！开奋斗的花，结梦想的果！