高一上学期化学人教版必修第一册 1.2.1 电解质的电离 课件.pptxVIP

新人教版化学必修一第一章物质及其变化第二节离子反应第1课时：电解质的电离

学习目标电解质与非电解质。电离及电离方程式。12本节重点本节难点

课程导入为什么湿手直接接触电源时容易发生触电事故？只是因为手上有水吗？

实验装置烧杯内物质实验现象NaCl固体灯泡________KNO3固体蒸馏水灯泡________NaC1溶液灯泡________KNO3溶液实验结论NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水均不导电；NaCl溶液、KNO3溶液能导电不亮不亮亮课程任务一、物质的导电性严格来说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出

【结论】固态盐不能导电，但是熔融状态下可以导电。除了盐溶液能导电，盐还能通过怎样的方式导电呢？

为什么NaCl固体不导电，NaCl水溶液及熔融NaCl却能够导电？电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。物质导电条件：①带电荷的粒子(电子或离子)②能自由移动

有离子（Na+和Cl-），但不能自由移动分析干燥NaCl固体不能导电的原因

有离子（Na+和Cl-），且能自由移动分析可以自由移动的水合钠离子和水合氯离子NaCl固体溶于水导电的原因

氯化钠固体不导电熔融氯化钠导电熔点=808℃电离：化合物溶于水后或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。熔融NaCl导电的原因电解质：NaCl

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。电解质：非电解质：化合物如：酸、碱、盐、H2O、金属氧化物等一、电解质与非电解质的定义如：非金属氧化物(CO2、SO2等)、多数有机物、NH3等课程任务二、电解质与非电解质

概念辨析1铜丝、盐酸能导电，它们是电解质。1、单质和混合物既不是电解质也不是非电解质2CO2、NH3的水溶液能导电，所以CO2、NH3是电解质。2、电解质一定是自身能够发生电离3BaSO4、AgCl、CaCO3等物质难溶于水，它们不是电解质。3、判断电解质和非电解质，与其溶解性无关，难熔盐熔融状态能导电，仍然是电解质!!!4NaCl晶体、液态HCl均不导电，则NaCl与HCl都不是电解质。××××4、电解质不一定能导电非电解质

三步曲判断电解质、非电解质：（1）第一步看是不是化合物：电解质与非电解质都属于化合物。（2）第二步看在水溶液里或者在熔融状态下能否导电：二者具备其一即可。（3）第三步还要看是否自身发生电离而导电：溶于水能导电的化合物不一定是电解质。

1、以下物质：①BaSO4②CO2③NH3④Ca(OH)2⑤液态HCl⑥盐酸⑦NaOH溶液⑧O2⑨空气⑩熔融NaCl?Na2O?乙醇?Cu?碳棒?葡萄糖(3)能导电：(1)属于电解质：?；(2)属于非电解质：?；①④⑤⑩?②③??⑥⑦⑩??

湿手能够触电，或雨水中因电器意外漏电造成触电的，是因为手上出汗，有NaCl存在，形成了电解质溶液，导电能力增强。所以大家一定不能用湿手插拔用电器！学以致用

-+---+++-++-+--++--+-++--++-电解质的电离怎么表示？电离方程式：用化学符号表示电离过程的式子。NaCl=Na++Cl-KNO3=K++NO3-遵循质量守恒原子团不能拆开写微提醒电荷守恒课程任务三、电离

HCl=H2SO4=HNO3=NaOH=KOH=Ba(OH)2=Na2CO3=BaCl2=Fe2(SO4)3=NH4Cl=H++Cl-2H++SO42-H++NO3-Na++OH-K++OH-Ba2++2OH-NH4++Cl-2Na++CO32-2Fe3++3SO42-Ba2++2Cl-酸：凡电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。

微点拨拓展在水中电离时，弱酸的酸式酸根不可拆，强酸拆。熔融状态电离时，均不可拆！NaHSO4===NaHCO3===NaHSO4(熔融)====Na＋＋H＋＋SO42-Na++HCO3-Na＋＋HSO4-

拓展弱酸如H2CO3、CH3