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初中化学会考知识点总结

一、化学基本概念和理论

（一）物质的变化和性质

1.物理变化和化学变化

物理变化是指没有生成其他物质的变化，通常表现为物质的状态、形状、大小等方面的改变。例如，水的三态变化（固态的冰变为液态的水，液态的水变为气态的水蒸气）、玻璃破碎、矿石粉碎等都属于物理变化。在物理变化过程中，物质的分子本身没有发生改变，只是分子间的间隔和排列方式发生了变化。

化学变化是指生成其他物质的变化，又称为化学反应。化学变化常伴随一些现象，如发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等。例如，铁生锈、蜡烛燃烧、食物腐烂等都是化学变化。在化学变化中，分子发生了改变，原子重新组合形成新的分子。

判断物理变化和化学变化的依据是是否有新物质生成。

2.物理性质和化学性质

物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性等。例如，氧气是无色无味的气体，水的沸点是100℃，这些都是物质的物理性质。

化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。例如，氢气具有可燃性，铁在潮湿的空气中容易生锈体现了铁的化学性质。

（二）物质的组成和结构

1.分子

分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子的质量和体积都很小，分子在不断地运动，温度越高，分子运动速率越快。例如，我们能闻到花香，就是因为花香分子在不断运动。分子之间有间隔，一般来说，气体分子间的间隔较大，液体和固体分子间的间隔较小。例如，压缩空气就是利用了气体分子间有较大的间隔这一性质。

同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

2.原子

原子是化学变化中的最小粒子。原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子核内只有一个质子，没有中子）。质子带正电，中子不带电，电子带负电，原子核所带的正电荷数（即核电荷数）等于核内质子数，也等于核外电子数，所以整个原子不显电性。

原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。相对原子质量≈质子数+中子数。

3.离子

离子是带电的原子或原子团。带正电的离子叫阳离子，如钠离子（Na?）、镁离子（Mg2?）；带负电的离子叫阴离子，如氯离子（Cl?）、硫酸根离子（SO?2?）。

离子的形成是原子得失电子的结果。金属原子一般容易失去电子形成阳离子，非金属原子一般容易得到电子形成阴离子。离子也是构成物质的一种粒子，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

4.元素

元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素只讲种类，不讲个数。

元素符号是用来表示元素的化学符号，书写时第一个字母大写，第二个字母小写。元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。例如，“H”既表示氢元素，又表示一个氢原子。

元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。

（三）化学用语

1.化学式

化学式是用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。每种纯净物的组成是固定不变的，所以每种纯净物只有一个化学式。

化学式的意义：宏观上表示一种物质，还表示该物质的元素组成；微观上表示该物质的一个分子（由分子构成的物质），还表示该分子的原子构成。例如，CO?宏观上表示二氧化碳这种物质，还表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成；微观上表示一个二氧化碳分子，还表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。

化学式的书写：单质化学式的书写，金属、固态非金属、稀有气体一般用元素符号表示，如铁（Fe）、碳（C）、氦气（He）；气态非金属单质一般在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如氧气（O?）、氢气（H?）。化合物化学式的书写，正价元素在前，负价元素在后，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则来确定各元素原子的数目。

2.化合价

化合价是元素的一种性质，有正价和负价之分。在化合物里，各元素正负化合价的代数和为零；在单质里，元素的化合价为零。

常见元素的化合价：氢通常显+1价，氧通常显-2价，金属元素一般显正价，非金属元素与氢或金属化合时显负价，与氧化合时显正价。一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价，如铁有+2价和+3价。

根据化合价可以书写化学式，也可以根据化学式计算元素的化合价。

3.化学方程式

化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。书写化学方程式要遵循两个原则：一是必须以客观事实为基础，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒