第一章 第2讲　离子反应、离子方程式.pptxVIP

;;;;1．电解质及其分类

;常见的强酸和强碱

;2.电解质的电离及表征

(1)电离的条件及结果

;(2)电离方程式的书写

①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“??”连接。例如：

Na2SO4：____________________________；

HClO：__________________。

②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。例如：

H2CO3：______________________，____________________。

Fe(OH)3：________________________。;③酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子在水溶液中的电离方式不同。例如：

NaHSO4：________________________________。

NaHCO3：__________________________、_____________________。

;正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电，故它们属于电解质。()

(2)AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质。()

(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。()

(4)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。()

(5)物质的量浓度都是0.1mol·L-1的NaCl溶液和CuSO4溶液导电能力相同。();1．(2025·重庆乌江新高考协作体高三期中)下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是()

A.氯化钠 B.酒精

C.硫酸 D.二氧化碳

;解析：A项，氯化钠是离子化合物，属于电解质，溶于水或在熔融状态下均电离成钠离子和氯离子，所以能导电；B项，酒精属于非电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电；C项，硫酸溶于水电离出氢离子和硫酸根离子，能导电，但在熔融状态下不能电离出自由移动的离子，不能导电；D项，二氧化碳属于非电解质。

;2．下列说法正确的是()

B．室温下，0.1mol·L-1的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOH??B＋＋OH－

C．25℃时，NaA溶液的pH7，则HA的电离方程式为HA===H＋＋A－

;题组二电解质溶液导电性分析与比较;4．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。

;(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液。()

(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量。()

(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl。()

(4)向氨水中通入HCl直至过量。()

(5)向NaOH溶??中通入少量Cl2。()

(6)向饱和石灰水中不断通入CO2。()

;;;;2．离子方程式

(1)概念：用______________________来表示反应的式子。

(2)书写步骤(以Fe2O3与盐酸反应为例)

;(3)书写离子方程式时电解质的“拆”与“不拆”

;;①向澄清石灰水中加入稀盐酸：__________________________________。

②Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合：________________________________。

;(3)注意单质、浓酸的拆分(浓硫酸、浓磷酸不拆分)。

①用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：__________________________________

_________________________。

②铜溶于浓硝酸：______________________________________________。

(4)注意多重反应，勿漏离子反应。

①Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：_____________________________

_____________________________。

②Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：________________________________________________。;;题组二离子方程式的正误判断;;3．注意物质拆分是否合理。

(1)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。()

(2)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓。()

(3)Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑。()

(4)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2+＋S2-===CuS↓。()

(5)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+＋4H＋＋NO===3Fe3+＋NO↑＋2H2O。()

;;4．注意是否满足