化学平衡判定及图像分析+高二化学人教版（2019）选择性必修1.pptxVIP

Chemistry

化学平衡判定及图像分析

新人教版化学选择性必修一;

1.可逆反应的概念：在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又能够向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。用“一”表示。——同时发生;

V(逆C反、C生各自保持不变

(正)=v(逆)≠0

表面静止，实质动态平衡

t/min;

①逆：研究的对象是可逆反应

②等：v(正)=v(逆)≠0(本质)

③动：动态平衡(反应并未停止，仅仅是量不变了而已)

④定：平衡时，各组分的浓度保持一定(各种量都不变)

⑤变：当外界条件改变，原平衡发生移动(有可能平衡未移动);

①单位时间内有2molSO?消耗，同时有2molSO?生成；

②单位时间内，断裂1molO=O键的同时有1molO=0键生成;;;

1.各组分浓度保持不变

1各组分的物质的量或物质的量分数保持不变

2各组分的质量或质量分数保持不变

3有气体参与的可以说成各气体的体积或体积分数

注意：1.咱们说的是不变而不是相等，也不是系数比

2.若产物均为气体时，则体积分数或者物质的量分数是恒定不变的;

以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)为例

1.看方程式前后均为气体一→遵循质量守恒定律，总质量不变

2.看前后系数关系若m+n=p+q→总物质的量不变，综上所述M不变，不能作为判定标志

3.看前后系数关系若m+n≠p+q—→总物质的量变，综上所述M变，能作为判定标志;

以mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)为例

1.看方程式前后有固体存在一→气体质量不守恒，m总变

2.看前后系数关系若+n=p+q总物质的量不变，综上所述M变，能作为判定标志

3.看前后系数关系若+n≠p+q一总物质的量变，都变，换个方式判断;

2SO?(g)+O?(g)2SO?(g),

当平均相对分子质量不变时，一定是化学平衡状态

H?(g)+I?(g)2HI(g)

当平均相对分子质量不变时，不一定是化学平衡状态

2.C(s)+O?(g)CO?(g)

当平均相对分子质量不变时，一定是化学平衡状态

CO?(g)+C(s)2CO(g)

一定

当平均相对分子质量不变时，是化学平衡状态;

NH?COONH?(s)2NH?(g)+CO?(9)

当平均相对分子质量不变时，不一定是化学平衡状态

M=(2*17+44)/3;

以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)为例

1.看方程式前后均为气体→气体质量守恒，m总不变

2.看条件，若为恒容→体积不变，综上所述，密度不变，不能作为判定标志。

3.若为恒压条件，看系数前后系数一致一→体积不变，密度不变，若气体系数不一致体积变，密度变，可以作为判定标志。;

知识点二化学平衡的状态的判断

标志二：变量不变

m总

3.气体的密度P=V容器，

以mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)为例;

2SO?(g)+O?(g)2SO?(g),

恒温恒容条件下，当气体密度不变时，不一定是化学平衡状态

恒温恒压条件下，当气体密度不变时，一定是化学平衡状态

H?(g)+I?(g)2HI(g)

恒温恒容条件下，当气体密度不变时，不一定是化学平衡状态

恒温恒压条件下，当气体密度不变时，不一定是化学平衡状态;

2.C(s)+O?(g)CO?(g),

恒温恒容条件下，当气体密度不变时，一定是化学平衡状态

恒温恒压条件下，当气体密度不变时，一定是化学平衡状态

CO?(g)+C(s2CO(g)

恒温恒容条件下，当气体密度不变时，一定是化学平衡状态

一定

恒温恒压条件下，当气体密度不变时，是化学平衡状态;

因为恒容、恒温条件下，n(g)越大则压强P就越大，则

无论各成份是否均为气体，只需考虑△n(g)。

当△n(g)=0,则P为恒值，不一定是化学平衡状态。当△n(g)≠0,则P一定时，一定是化学平衡状态。;

可逆反应N?(g)+3H?(g)主2NH?(g)的正、逆反应速率，可

用各反应物