2025人教版化学选择性必修2《晶体结构和性质》单元复习学案（解析版）.pdfVIP

第22课晶体结构和性质单元复习

学习目标

i.会判断晶体类型。

2.会比较物质熔、沸点的高低。

3.会确定晶体中粒子的配位数。

4.会晶胞的有关计算。

5.会各类晶体的性质分析解决问题。

知识梳理

一、判断晶体类型的方法

1.依据构成晶体的微粒和微粒间的作判断

①分子晶体的构成微粒是分子,微粒间的作为分子间作力。

②共价晶体的构成微粒是原子,微粒间的作是共价键。

③金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子,微粒间的作是金属键。

⑷离子晶体的构成微粒是阴、阳离子,微粒间的作是离子键。

2.依据物质的分类判断

①大多数非金属单质除（金刚石、石墨、晶体硅等）、非金属氢化物、非金属氧化物除（SiO2等外）、几乎所有

的酸、绝大多数有机物除（有机盐外）是分子晶体。

②金刚石、晶体硅、晶体硼、碳化硅、二氧化硅等是共价晶体。

③金属单质（除汞外）和合金是金属晶体。

④金属氧化物如（K2O、NazCh等）、强碱N（aOH、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体。

3.依据晶体的熔点判断

①分子晶体的熔点低。

②离子晶体的熔点较高。

③共价晶体的熔点很高。

④金属晶体的多数熔点高，但也有少数熔点相当低合金的熔、沸点比其成分金属低。

4.依据导电性判断

①金属晶体是电的良导体,固体导电。

②共价晶体一般为非导体，但硅为半导体。

③离壬晶体溶于水及熔融状态时能导电。

④分子晶体为非导体,而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键

断裂形成自由移动的离子，也能导电。

5.依据硬度和机械性能判断

①分子晶体硬度小且较脆。

②共价晶体硬度大。

③金属晶体多数硬度大,但也有较低的，且具有延展性。合金的硬度比其成分金属大。

④离子晶体硬度较大、硬而脆

二、物质熔沸点大小的比较

1.首先看物质状态：一般情况下，固体之液体之气体。

2.其次看物质所属晶体类型：一般情况下，共价晶体之离子晶体之分子晶体。金属晶体的熔、沸点差别很大,

如鸨、钳等金属的熔、沸点很高，汞、艳等金属的熔、沸点很低。

3.同种类型晶体的熔、沸点的比较：

(1)分子晶体：

①看是否含有氢键:有分子间氢键的熔沸点高，相同的分子间氢键，看氢键的个数，个数越多，熔沸点越高。

②比较范德华力：组成和结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高。

③比较分子极性：相对分子质量相近,分子极性越大，熔沸点越高。

④同分异构体的支链越多，熔、沸点越低。

(2)共价晶体：

①晶体的熔、沸点高低取决于共价键的键长和键能。键长越短，键能越太，共价键越稳定,物质的熔、沸

点越高。

②若没有告知键长或键能数据时，可比较原子半径的大小。一般原子半径越小，键长越短，键能越大，晶

体的熔点就越高。

(3)金属晶体：

①金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其金属键越强，金属的熔、沸点越高。

②合金的熔点一般比组成合金的纯金属低。

离子晶体：

①一般地，离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作力就越强，其离子晶体的熔、沸点就

越高。

②离子所带的电荷数的影响大王离子半径的影响。

三、晶体配位数的确定

晶体的配位数是指晶体中一个原子周围与其等距离的最邻近的原子的数目。

1.最密堆积晶体的配位数均为12,如分子晶体中的干冰。

2.金刚石、碳化硅，配位数均为4。

3.金属晶体

堆积模型简单立方堆积体心立方堆积六方最密堆积面心立方最密堆积

晶胞邙LWMl

配位数681212

原子半径⑺和晶