化学学案课堂互动第一章第三节化学键第课时离子键.docxVIP

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课堂互动

三点剖析

一、离子键的概念

注意以下4点：

（1）相互作用：离子键是阴、阳离子间的一种静电作用，有阴离子与阳离子的相互吸引，也有原子核与原子核、核外电子与核外电子的相互排斥等,是这些作用力的叠加。

(2）相反电荷：相反电荷是指阴、阳离子，是离子键形成的前提.若没有阴、阳离子则不会有离子键，若有离子键则一定有阴、阳离子.

（3）并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，只有活泼金属与活泼非金属化合才能开成离子键。如AlCl3晶体中就没有离子键.

（4）不是所有非金属化合都不能形成离子键。如NH4Cl晶体中，与Cl-间的化学键就是离子键。

二、离子化合物

1.离子化合物

2。离子化合物的显著特征

（1）具有较高的熔点和沸点，难挥发，常温下都是固体。如NaCl的熔点为801℃，沸点为1413℃。

（2）离子化合物硬而脆.这是因为阴、阳离子间有较强的离子键，因而表现出较高的硬度.但离子化合物受到冲击力作用时,部分离子键被破坏，导致晶体破碎。

(3）离子化合物固体不导电，熔化或溶于水后能导电。这是因为固态时离子键较强，阴、阳离子不能自由移动，当受热熔化或溶于水时，在热或水分子的作用下，阴、阳离子克服了离子间的相互作用，成为自由移动的离子，在外电场的作用下，阴、阳离子定向移动形成电流.

难溶于水的离子化合物如BaSO4、CaCO3等,因水溶液中离子浓度极小,导电性极差,通常说它们的水溶液不导电，但熔化的BaSO4导电性很强。

（4）大多数离子化合物溶于水，难溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂中。

3.离子化合物熔沸点的比较

离子键是离子化合物中阴、阳离子间的作用，破坏了这个力,晶体就会变为液体或气体,故离子化合物的熔沸点与离子键的强弱有关，离子键越强，离子化合物的熔沸点越高.

判断离子键的强弱，可根据库仑定律：

F=

式中k为常数，Q1、Q2为离子所带电荷的多少，r为离子间的距离。

三、书写原子或离子的电子式应注意的问题

1。写电子式,首先要弄清原子、离子的价电子层中的电子数.

2.写离子的电子式，要正确地标出离子的电荷.对阴离子还要加一个“[］”，以表示原子得来的电子全归己有而不是共用。像钠离子、镁离子等这样的简单阳离子，由于其价电子已全部失去,故其电子式就是普通的离子式，自然也就不再加“[］”了，但是写复杂的阳离子的电子式时，要加“［]”，如的电子式为

3。常见原子的电子式：“电子”尽可能均匀分布在符号的上下左右.

4。“×和“·”有时用以区分电子的来源，如NaCl的电子式为：.“×”表示Na原子的电子，“·”表示Cl原子的电子。

四、用电子式表示离子化合物的形成过程

1.反应物要写原子，不要写分子.

2。生成物中的“同类项”只能分开写，不能合写。

3.用弯箭头表示电子的转移。

4。生成符号用“表示,不用“====表示。

5.多离子化合物中，阴、阳离子间隔出现。

各个击破

【例1】下列化合物中含有离子键的是()

A。H2OB.KClC。H2SO4D.MgO

解析：形成离子键的元素主要是ⅠA、ⅡA族的活泼金属和ⅥA、ⅦA族的活泼非金属。

据此可知有离子键的为选项B、D。

答案：BD

【例2】下列关于离子化合物的叙述正确的是（）

A。离子化合物中都含有离子键

B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子

C.离子化合物如能溶于水，其所得溶液一定可以导电

D。溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

解析：离子化合物中阴、阳离子间的相互作用被称为离子键，A项正确。构成离子化合物的基本粒子是阴、阳离子，溶于水后，阴、阳离子自由移动，因而可导电，C项正确。B项，如NH4Cl，阳离子是而非金属离子.D项，如HCl，溶于水形成盐酸而导电，但HCl不是离子化合物。

答案:AC

类题演练1

下列关于化学键的叙述正确的是(）

A.化学键存在于原子之间，也存在于分子之间

B。两个原子之间的相互作用叫做化学键

C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力

D.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用

解析：A项不正确。化学键不存在于分子之间。B项不正确，化学键不只是两个原子之间作用，也可能是多个原子之间作用，而且是强烈的相互作用。

离子键是阴、阳离子间通过静电作用(包括吸引力和排斥力）所形成的化学键.C项不正确。D项正确.

答案：D

类题演练2

A+、B—、C、D四种微粒的电子总数均为10个，A+为单核离子;B—中含有极性键;C为X2Y型的共价化合物;D为正四面体结构的分子。试回答：

（1）A+和B—形成化合物的电子式