辨析电解原理及应用-2021-2022学年高二化学易混易错点（人教版选择性必修1）.pdfVIP

第15讲辨析电解原理及应用

俄易混易错聚焦

芯、

(1)书写电解池的电极反应式时，可以用实际放电的离子示，但书写电解池的总反应时，弱电解质要写成

分子式。如用惰性电极电解食盐水时，阴极反应式为2H++2-=H2T(或2H2。+21=112T+201T)；总

反应离子方程式为2cr+2H2。曳£20EF+H2T+ChT。

(2)电解水溶液时，应注意放电顺序，位于H+、OJT之后的离子一般不参与放电。

⑶Fe3+在阴极上放电时生成Fe2+而不是得到单质Fe。

⑷判断电解产物、书写电极反应式以及分析电解质溶液的变化时首先要注意阳极是活性材料还是惰性材

料。

2+

(5)书写电解化学方程式时，应看清是电解电解质的水溶液还是熔融电解质。A13+、Mg2+、Na+、Ca\K

只有在熔融状态下才放电。

⑹电解时溶液pH的变化规律。

①若电解时阴极上产生H2，阳极上无02产生，电解后溶液pH增大；

②若阴极上无H2产生，阳极上产生02,则电解后溶液pH减小；

③若阴极上有H2产生，阳极上有。2产生，且VH2=2VO2,则有“酸更酸，碱更碱，中性就不变”，即：

a如果原溶液是酸溶液，则pH变小；

b如果原溶液为碱溶液，则pH变大；

c如果原溶液为中性溶液，则电解后pH不变。

(7)电解质溶液的复原措施。

电解后的溶液恢复到原状态，出什么加什么(即一般加入阴极产物与阳极产物的化合物)。如用惰性电极电

解盐酸(足量)一段时间后，若使溶液复原，应通入HC1气体而不能加入盐酸。

(8)电镀铜时，电解质溶液中c(Cu2+)不变；电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2+)减小。

(9)电解熔融MgCb冶炼镁，而不能电解MgO冶炼镁，是因为MgO的熔点很高；电解熔融A1O冶炼铝，

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而不能电解AlCb冶炼铝，是因为AlCb是共价化合物，其熔融态不导电。

“易错典例分析

易里典例上

用惰性电极进行下列电解，有关说法正确的是()

①电解稀硫酸②电解Cu(NO3)2溶液③电解KOH溶液④电解NaCl溶液

A电解进行一段时间后四份溶液的pH均增大

B反应②中电解一段时间后，向溶液中加入适量的CuO固体可使溶液恢复到电解前的情况

C反应③中阳极消耗OH，故溶液浓度变小

D反应④中阴、阳两极上产物的物质的量之比为2：1

【答案】B

【解析】依据电解规律可知①为电解水型，②为放氧生酸型，③为电解水型，④为放氢生碱型，所以A、

C错误；B项电解产物为Cu和02,所以加氧化铜固体可恢复，正确；D项阳极产生Cb,阴极产生H2,

物质的量之比为1：1,错误。

易错典例巳

如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是（）

Ax是正极，y是负极

Ba极产生氢气，b极生成上

Ca极和Pt电极都有气泡产生

DU形管中溶液的碱性增强

【答案】A

【解析】b极附近溶液呈蓝色-b极生成L，即确定b极发生反应2「-21=12,则b极是阳极，x是

申解

负极,y是正极,a极H+放电，发生反应2H++21=氏3产生氢气,U形管中总反应式为2KI+2H2。=驾

2KoH+