化学学案课堂探究第三章第三节盐类的水解第2课时.docxVIP

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课堂探究

探究一盐类水解的影响因素

·问题导引·

以水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－为例,分析影响盐类水解的外因。

1．请分析升高温度对水解平衡的影响.

提示：升高温度，水解平衡向吸热方向移动以减弱外界升高的温度，由于水解是吸热反应，所以水解平衡右移,水解程度增大。

2．试讨论：当向溶液中加入CH3COONa固体时，水解平衡如何移动?当加水稀释时，水解平衡如何移动?

提示：加入CH3COONa，为减弱溶液中c（CH3COO－)，平衡右移，但CH3COO－的水解程度减小。加水稀释，为减弱各粒子浓度的减小,平衡会向粒子数目增大的方向移动（水的浓度是常数)，所以平衡右移，CH3COO－的水解程度增大。

3．试思考：当向溶液中加入盐酸时，水解平衡如何移动，当向溶液中加入氢氧化钠时，平衡如何移动？

提示:加入盐酸时，为减弱溶液中c（OH－）的减小，平衡向右移,CH3COO－的水解程度增大。加入氢氧化钠时,为减弱c(OH－)增大，平衡向左移动,CH3COO－的水解程度减小。

4．试分析：当向溶液中加入Na2CO3时，平衡向哪个方向移动，当向溶液中加入NH4Cl时，平衡向哪个方向移动？

提示：加入Na2CO3时，由于COeq\o\al（2－，3）的水解类型与CH3COO－的相同，都产生OH－,所以二者相互抑制水解,平衡左移。加入NH4Cl,由于NHeq\o\al(＋，4）水解类型与CH3COO－的不同，NHeq\o\al（＋,4）会水解生成H＋，二者相互促进水解,平衡右移。

·名师精讲·

盐类水解的影响因素

（1)内因：盐本身的性质，组成盐的弱酸根对应的酸越弱(或组成盐的阳离子对应的碱越弱），水解程度越大.

(2)外因：①温度的影响：盐的水解是吸热反应，升高温度可促进水解，使水解程度增大.

②盐的浓度的影响:将盐溶液加水稀释，水解平衡向右移动,使水解程度增大；增大盐的浓度,水解平衡向右移动，但盐的水解程度却变小。

③溶液的酸碱度:盐溶液加酸（H＋）可抑制阳离子的水解，促进阴离子水解；盐溶液加碱(OH－)可抑制阴离子的水解，促进阳离子水解。

【例题1】向纯碱溶液中滴入酚酞溶液。

（1)观察到的现象是________________________，原因是__________________________;

(2)若微热溶液,观察到的现象是________________，原因是____________________；

（3）若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是________________，原因是__________________；

（4)若再向该溶液中滴入过量的氯化钡溶液，观察到的现象是______________________，原因是______________________________。

解析：本题考查盐类水解的影响因素的综合运用能力。碳酸钠属于弱酸强碱盐,水解呈碱性：Na2CO3＋H2ONaOH＋NaHCO3，水解反应是吸热反应：

(1)碳酸钠水解，溶液呈碱性，碱使酚酞溶液变红；

（2)加热促进碳酸钠水解,溶液碱性更强，所以溶液颜色变深;

（3）氯化铁溶液与OH－反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，减小了溶液中OH－浓度，促进碳酸钠水解，并产生二氧化碳，相当于发生相互促进的水解反应；

(4)向溶液中加入过量的氯化钡溶液，生成碳酸钡沉淀，降低了溶液中COeq\o\al(2－,3）浓度，减弱了碳酸钠水解程度,溶液碱性减弱直至消失，溶液褪色。

答案：（1)溶液变红碳酸钠水解：COeq\o\al（2－，3）＋H2OOH－＋HCOeq\o\al(－,3）,溶液呈碱性

（2）红色变深加热，碳酸钠水解平衡向生成碱的方向移动，溶液碱性增强

(3)溶液红色变浅,同时生成红褐色沉淀，有气泡产生氯化铁溶液与OH－反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，溶液中OH－浓度减小，促进碳酸钠水解，并产生二氧化碳

(4）溶液褪色，有白色沉淀生成Ba2＋＋COeq\o\al(2－，3)===BaCO3↓,降低了COeq\o\al(2－，3）浓度，使水解平衡向左移动，溶液碱性减弱直到消失

易错警示描述本题实验现象往往容易漏掉一些现象，如关注溶液颜色变化，漏掉了白色沉淀或注意了生成红褐色沉淀而漏掉了溶液颜色变化.这类题很好地考查了整体思维能力。本题问题之间是并列关系，问题与问题之间没有相关性，答题时,易犯审题错误导致错答。

变式训练1物质的量浓度相同的下列溶液中，NH浓度最大的是（)

A．NH4ClB．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3

解析：未水解时，四个选项中铵根离子浓度相同。