化学学案课堂探究第四单元课题一物质性质的研究.docxVIP

学必求其心得，业必贵于专精

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课堂探究

一、金属活动性顺序、金属的性质及金属的冶炼方法

金属活动性顺序

K、Ca、Na

Mg

Al、Zn

Fe、Sn、Pb

（H）

Cu、Hg、Ag

Pt、Au

原子失电子能力

强―→弱

单质还原性

强―→弱

阳离子氧化性

弱―→强

与非金属反应

Cl2

都能直接反应

不反应

S

硫蒸气能直接反应，变价金属一般生成低价态

不反应

O2

常温下易氧化,点燃生成物复杂

常温下生成氧化膜

燃烧

加热化合

不反应

与水反应

常温下生

成H2和碱

与热水反应

在碱性条件下反应

与水蒸气高温反应

—

不反应

与H＋反应

生成盐(变价金属一般生成低价态)和水

—

不反应

与氧化性酸反应

不生成氢气，冷的浓硫酸、浓硝酸使铝、铁钝化

不反应

与盐溶液反应

先与水反应

排在金属活动性顺序表前面的金属可以把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来

对应碱的稳定性

受热不分解

加热分解

—

一般常温分解

自然界中存在形式

化合态

游离态

冶炼方法

电解法（电解熔融的盐、氧化物等)

热还原法

(C、H2、CO、活泼金属）

热分解法或其他方法

二、探究混合物性质实验注意事项

1．比较水与水溶液的凝固点实验注意事项

(1）两支试管中的液体应等量,两支试管不能相互接触.准备的烧杯容积不应小于250mL，以保证试管盛装液体的部分能完全浸没在冰水共存物中。

（2）甘油溶液的浓度为5%左右较适合.可使用氯化钠溶液代替甘油。

(3)为使实验更为精确，可以用温度计代替细木条插入试管的溶液中，优点是：一可定量观察，效果更好。二可以观察到蒸馏水的固定的凝固点，甘油溶液在凝结过程中凝固点在一定范围内变化.

（4)为使试管温度下降更快，可采取以下措施：一是将盛有冰水共存物的大烧杯放入保温容器中,如纸箱中（内填碎纸屑）,或在大烧杯外包裹上保温层（用多层报纸作保温层，廉价易得，保温效果较好),以便与环境隔离，减少冰水共存物从环境中吸收热量。二是冰块与水的接触面积大，冷却效果较好，实验前将冰块敲碎,成黄豆大小（过大冷却较慢,过小融化较快，不能较长时间提供低温）。三是冰中加水至浸没碎冰块的二分之一至三分之一处冷却效果较好。四是加入的水应在实验前投入一定量冰块，冷却至0℃使用。五是加入的粗盐应当压碎成粉末.

2．比较单质金属与合金的某些性质实验注意事项

(1）可供选择的合金有家用保险丝、焊锡条等。

（2）合金与组分金属条应相同粗细。

（3)用坩埚钳夹取合金与组分金属同时在酒精灯火焰上加热，按熔断顺序判断熔点高低.

（4）金属条熔断后应立即离开火焰，避免熔化的金属滴落在酒精灯上，发生意外事故。

（5)铁丝、纯铁、不锈钢浸泡在同浓度食盐水中,生锈腐蚀大约需要几小时。

三、锌及其化合物性质的探究

1．探究思路

2．探究过程

(1）预测

（2）探究

①锌与氧气、硫、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液作用的现象.

②氧化锌与盐酸、氢氧化钠溶液作用的现象.

③氢氧化锌与盐酸、氢氧化钠溶液、氨水作用的现象.

④氯化锌溶液性质：测溶液的pH；向其溶液中加一条打磨干净的镁条;向其溶液中分别加氢氧化钠、氨水至过量，观察记录有关现象并解释。

知识点1金属的活动性

【例题1】将铁粉、铜粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液,混合于某种容器中充分反应（假定组成容器的物质不参与反应），试判断下列情况下容器中金属离子和金属单质的存在情况。

（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有________。

(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有________.

（3)若氯化铁和氯化铜都有剩余,则容器中不可能有________,可能有________。

（4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有________。

解析：解答本题应首先弄清物质间可能发生的反应,凡相互间能发生反应的物质就不可能（大量)共存，本题涉及的反应有:

①Fe＋2FeCl3===3FeCl2

②Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2

③Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2

（1）若铁粉有剩余,则容器中就不可能有Fe3＋、Cu2＋，因为它们能发生上述①②反应。

（2）若CuCl2有剩余，则容器中不可能有Fe,可能有Fe3＋、Fe2＋（或Cu、Fe2＋)。

（3)若FeCl3和CuCl2均有剩余,则容器中不可能有Fe、Cu，可能有Fe2＋。

（4）若FeCl3有剩余,则容器中不可能有Fe、Cu。

答案：（1）Fe3＋、Cu2＋(2）Fe3＋、Fe2＋(或Cu、Fe2＋）

（3)Fe、CuFe2＋（4)Fe、Cu

点拨：本题是对金属性质的考查。金属的共性是金属原子的还原性、金属离子的氧化性。氧化还原反应的先后顺序：即氧化性强的阳离子先反应，还原性强的金